Question

6．某校興趣小組從廢舊鋁合金窗截下一塊鋁片，用托盤天平稱其質(zhì)量為27g，然后將它放入21.9%的稀鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與消耗鹽酸的質(zhì)量如圖（假設(shè)該鋁片中除表面含有氧化鋁外，其他雜質(zhì)不與酸反應(yīng)且不含鋁元素）．請(qǐng)回答：
（1）當(dāng)稀鹽酸的質(zhì)量為250g時(shí)，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量為1.2g．
（2）用化學(xué)方程式說明當(dāng)稀鹽酸的質(zhì)量為50g時(shí)，為什么不產(chǎn)生氫氣：
Al₂O₃+6HCl═2AlCl₃+3H₂O．
（3）計(jì)算該鋁片中中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計(jì)算過程）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)圖象可知，放出氫氣質(zhì)量為1.2g；
（2）不產(chǎn)生氫氣的原因是稀鹽酸先和氧化鋁反應(yīng)；
（3）根據(jù)氫氣的質(zhì)量計(jì)算出單質(zhì)鋁的質(zhì)量，根據(jù)氧化鋁的質(zhì)量計(jì)算出氧化鋁中鋁元素的質(zhì)量，進(jìn)而求質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）圖象為產(chǎn)生氫氣質(zhì)量隨所加鹽酸質(zhì)量變化情況．根據(jù)圖象可知，放出氫氣質(zhì)量為1.2g；故填：1.2；    　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（2）不產(chǎn)生氫氣的原因是稀鹽酸先和氧化鋁反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al₂O₃+6HCl═2AlCl₃+3H₂O；故填：Al₂O₃+6HCl═2AlCl₃+3H₂O；　　　  　　　　
（3）解：設(shè)27g鋁片中含鋁的質(zhì)量為x．
2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑　　　　　　　　　　　　　　　　
54　　　　　　　  　6
x　　　　　　　　 1.2g
$\frac{54}{6}$=$\frac{x}{1.2g}$
解得x=10.8g　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
設(shè)該鋁片表面被氧化Al₂O₃的質(zhì)量為y．
Al₂O₃+6HCl═2AlCl₃+3H₂O　　　　　　　　　　　 　　　　　　　
102　6×36.5
y　 50.0 g×21.9%
y=$\frac{50.0g×21.9%×102}{6×36.5}$=5.1 g　　　　　　　　　　　　　　　　　　
則氧化鋁中鋁元素的質(zhì)量為$\frac{27×2}{102}$×5.1 g=2.7 g　　　　 　　　　　　　　
被氧化的鋁質(zhì)量占未被氧化時(shí)鋁片總質(zhì)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{2.7g+10.8g}{27g}$×100%=50%　
答：該鋁片中中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．