Question

一金屬氧化物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為30%，該金屬的相對原子質(zhì)量為56，則該金屬氧化物的化學式為

 

，相對分子質(zhì)量為

 

，在這種氧化物中金屬元素的化合價為

 

．

Answer 1

分析：一金屬氧化物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為30%，則該金屬元素質(zhì)量分數(shù)為1-30%=70%，相對分子質(zhì)量為構(gòu)成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和，在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，進行分析解答．

解答：解：由題意，一金屬氧化物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為30%，則該金屬元素質(zhì)量分數(shù)為1-30%=70%，該氧化物中金屬元素與氧元素的質(zhì)量比為70%：30%=7：3，則1個該金屬氧化物中金屬原子和氧原子的個數(shù)比為

7

56

：

3

16

=2：3，該金屬的相對原子質(zhì)量為56，為鐵原子，則該金屬氧化物的化學式為Fe₂O₃．
相對分子質(zhì)量為56×2+16×3=160．
氧元素顯-2價，設(shè)鐵元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：2x+（-2）×3=0，則x=+3價．
故答案為：Fe₂O₃；160；+3價．

點評：本題難度不大，考查同學們靈活運用化學式的有關(guān)計算進行分析問題、解決問題的能力．