Question

3．化學(xué)興趣小組對某工業(yè)廢水（溶質(zhì)為HCl、NaCl）中的HCl含量進行測定，甲、乙兩位同學(xué)各提供不同的測定方法：
（1）甲同學(xué)：酸堿中和法
取100g廢水于燒杯中，逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液，反應(yīng)過程中溶液的pH變化如圖所示，求廢水中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出詳細(xì)的計算過程）．
（2）乙同學(xué)：沉淀法
改用AgNO₃溶液代替NaOH溶液，根據(jù)生成沉淀的質(zhì)量來確定廢水中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，你認(rèn)為結(jié)果將偏大（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．

Answer 1

分析 氯化鈉不能和氫氧化鈉反應(yīng)，稀鹽酸能和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水；
銀離子能和氯離子結(jié)合成白色沉淀氯化銀．

解答 解：（1）由圖可知，當(dāng)?shù)稳?0g 20%的NaOH溶液時，溶液的pH=7，說明兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，設(shè)100g廢液中含有HCl的質(zhì)量為x，
HCl+NaOH═NaCl+H₂O，
36.5    40
x    20g×20%
$\frac{36.5}{x}$=$\frac{40}{20g×20%}$，
x=3.65g，
廢水中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{3.65g}{100g}$×100%=3.65%，
答：廢水中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%．
（2）改用AgNO₃溶液代替NaOH溶液，根據(jù)生成沉淀的質(zhì)量來確定廢水中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，結(jié)果將偏大，這是因為溶液中的氯化氫、氯化鈉都能夠和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀，根據(jù)生成沉淀的質(zhì)量計算出的氯化氫質(zhì)量偏大，從而導(dǎo)致廢水中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大．
故填：偏大．

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．