Question

【題目】Ⅰ下面是某工廠苛化法生產(chǎn)燒堿的示意圖。請回答下列問題：

(1)X的化學式________。

(2)生石灰可以由__________(填名稱)高溫煅燒而得，其反應的化學方程式為：________________。

(3)操作②的名稱是_________；結晶得到的固體燒堿中可能含有少量的__________(寫化學式)；燒堿有強烈的腐蝕性，如果不慎將堿液沾到皮膚上，可先用較多的水沖洗，再涂上稀_________溶液。

(4)濾液C可加入反應池循環(huán)再利用，目的是降低生產(chǎn)成本和防止__________。

(5)操作①需要的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒________，其中玻璃棒的作用為_________________

Ⅱ.我國制堿工業(yè)的先驅侯德榜將制堿與制氨結合起來的聯(lián)合制堿法，為純堿和氮肥工業(yè)技術的發(fā)展做出了杰出的貢獻。其生產(chǎn)工藝流程示意圖如下：

⑴粗鹽水中主要含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等雜質離子，工業(yè)上常用加入稍過量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液及適量的鹽酸等除雜、精制。則加入試劑合理的順序為_______、鹽酸(寫序號，只寫一種)。加鹽酸的作用是(用化學方程式表示)_______________、_______________。

(2)X的化學式為_______。

(3)Y是濾液中最主要成分，Y與Ca(OH)2反應的產(chǎn)物之一可用于循環(huán)使用，該產(chǎn)物的名稱為_______，寫出Y的一種用途_______。

Answer 1

【答案】 H2O 碳酸鈣(或石灰、石大理石、貝殼，合理均可) CaCO3CaO+CO2↑ 蒸發(fā)濃縮 Ca(OH)2 硼酸(或食醋)溶液 污染環(huán)境(合理均可) 燒杯 引流 ①③②或③①②或③②① NaOH+HCl=NaCl+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ CO2 氨氣 作氮肥

【解析】Ⅰ.（1）生石灰能與水反應生成氫氧化鈣，碳酸鈉能溶于水，氫氧化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故得到的濾液B中含有氫氧化鈉和過量的氫氧化鈣，得到的濾渣中含有碳酸鈣，洗滌得到的濾液C中含有氫氧化鈉和氫氧化鈣；X是水，化學式為：H2O；

（2）生石灰可以由碳酸鈣高溫煅燒生成，化學方程式為：CaCO3 CaO+CO2↑；

（3）操作②是將溶液加熱濃縮，就是蒸發(fā)操作；結晶得到的固體燒堿中可能含有少量的氫氧化鈣；如果不慎將堿液沾到皮膚上，可先用較多的水沖洗，再涂上稀硼酸溶液；

（4）濾液C中含有氫氧化鈉和氫氧化鈣，可加入反應池循環(huán)再利用，目的是降低生產(chǎn)成本和防止污染環(huán)境；

（5）操作①為過濾，需要的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒和燒杯，其中玻璃棒的作用為引流；

Ⅱ.（1）加入前三種試劑合理的順序為：先加入氫氧化鈉溶液，再加入氯化鋇溶液，最后加入碳酸鈉溶液，其中氫氧化鈉和氯化鋇的順序可以顛倒；過濾后在濾液中加鹽酸．加鹽酸的作用是除去氫氧化鈉和碳酸鈉，化學方程式為：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑、HCl+NaOH═NaCl+H2O；

（2）碳酸氫鈉煅燒生成碳酸鈉、水、二氧化碳，所以X是二氧化碳（CO2）；

（3）根據(jù)NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，由圖示可知過濾后的產(chǎn)物是碳酸氫鈉和濾液，所以結合前面的方程式可知濾液是氯化銨溶液，所以Y是氯化銨（NH4Cl）；Y與Ca（OH）2反應的產(chǎn)物之一可用于循環(huán)使用，又因為氫氧化鈣與氯化銨反應生成氯化鈣、氨氣和水，且氨氣在前面已經(jīng)用過，所以循環(huán)使用的物質是氨氣；氯化銨可以用來做氮肥。