Question

10．元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，它的內(nèi)容十分豐富．下表是一句元素周期表畫出的1-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

（1）核電荷數(shù)為4的元素名稱為“鈹”，在化學(xué)反應(yīng)中，鈣元素的原子容易失（“得”或“失”）電子，形成離子的符號(hào)為Ca²⁺；用化學(xué)符號(hào)表示：氫氧化鈹Be（OH）₂．
（2）核電荷數(shù)為8的元素屬于非金屬元素（填“金屬”或“非金屬”），與該元素化學(xué)性質(zhì)相似的另一種元素是S（填元素符號(hào)）．
（3）黃金是貴重金屬，性質(zhì)穩(wěn)定，應(yīng)用廣泛．在元素周期表中金元素的某些信息如圖所示，下列有關(guān)金的說(shuō)法正確的是AD．
A．原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為79        B．相對(duì)原子質(zhì)量為197.0g
C．屬于非金屬元素            D．原子核內(nèi)中子數(shù)為118．

Answer 1

分析 根據(jù)元素周期表中每一個(gè)周期都從金屬元素開始，到稀有氣體元素結(jié)束（第一周期從非金屬元素氫開始）．根據(jù)圖表找規(guī)律的一般方法是對(duì)比分析法，即將表中所給的信息，從橫向和縱向及整體進(jìn)行對(duì)比，找出其相同點(diǎn)和不同點(diǎn)，綜合提煉出新的信息也就是其中隱含的規(guī)律．在元素周期表中，隨原子序數(shù)的遞增，原子結(jié)構(gòu)中電子層數(shù)、最外層電子數(shù)發(fā)生規(guī)律性的變化，元素的種類（金屬、非金屬、稀有氣體）和元素性質(zhì)，也發(fā)生規(guī)律性的變化，解答本題．

解答 解：（1）鈣元素的原子最外層電子數(shù)2個(gè)，容易失去電子形成帶兩個(gè)單位正電荷的鈣離子；根據(jù)鈹?shù)淖钔鈱与娮訑?shù)為2，故化合價(jià)為+2，氫氧根化合價(jià)為-1價(jià)，故化學(xué)式：Be（OH）₂．
（2）從元素周期表中可查出核電荷數(shù)為8的元素是氧，是非金屬元素，根據(jù)最外層電子數(shù)，根據(jù)元素周期律與該元素化學(xué)性質(zhì)相似的另一元素是最外層電子數(shù)相同，為硫；
（3）A、由題目中“金元素在元素周期表中的信息示意圖”可知其原子序數(shù)為79，根據(jù)“原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)”可知其質(zhì)子數(shù)為79，故說(shuō)法正確；
B、由題目中“金元素在元素周期表中的信息示意圖”可知其相對(duì)原子質(zhì)量為197.0，故說(shuō)法不正確．
C、由題目中金元素的名稱可知，屬于金屬元素，故說(shuō)法錯(cuò)誤；
D、由題目中“金元素在元素周期表中的信息示意圖”可知其相對(duì)原子質(zhì)量為197，又核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=79，所以根據(jù)“相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（近似整數(shù)值）”，則中子數(shù)=197-79=118，故說(shuō)法正確；
故選AD
故答案為：（1）失；Ca²⁺；Be（OH）₂．
（2）非金屬；S；
（3）AD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生對(duì)元素周期表中的一些變化規(guī)律的歸納和總結(jié)，并學(xué)以致用．