Question

【題目】一種名為“污漬爆炸鹽”的洗滌產(chǎn)品能高效去除衣物上的頑固污漬，某�；瘜W研究性學習小組的同學在老師的指導下對該產(chǎn)品開展了以下探究活動．

【查閱資料】

“污漬爆炸鹽”的主要成分是過碳酸鈉（相對分子質(zhì)量為122），它是一種白色固體粉末，易溶于水且能與水反應生成一種碳酸鹽和一種強氧化性的物質(zhì)，是當前使用最為廣泛的洗滌助劑之一．

【實驗探究一】過碳酸鈉的化學組成

為探究過碳酸鈉的化學組成，同學們設計了以下實驗，請按要求完成表格內(nèi)容：

序號	實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗分步結論（或解釋）
①	向盛有過碳酸鈉固體的試管中加入適量水	固體溶解
②	向序號①的所得溶液中加入適量的二氧化錳粉末	有大量氣泡產(chǎn)生
③	將帶火星的木條置于試管口	木條復燃	序號②試管中產(chǎn)生的氣體是　 　；過碳酸鈉溶于水能生成　 　（填化學式）．
④	取序號③試管中的上層清液加入氯化鈣溶液	產(chǎn)生白色沉淀	反應的化學方程式　 　．
實驗 小結	過碳酸鈉的化學式是 　； 過碳酸鈉與水反應的化學方程式是　 　．

【實驗探究二】：過碳酸鈉含量測定

老師給同學們一份含碳酸鈉雜質(zhì)的過碳酸鈉樣品（不含其它雜質(zhì)），要求設計方案測定該樣品中過碳酸鈉的含量，同學們經(jīng)討論設計了如圖所示的實驗裝置．圖中裝置B盛裝氫氧化鈉溶液、C盛裝澄清石灰水、D盛裝濃硫酸，E、F均裝入干燥的堿石灰（主要成分：氧化鈣和氫氧化鈉的固體混合物；可吸收二氧化碳和水蒸氣）．

（1）首先關閉活塞K、K2，打開活塞K1、K3、K4，通入一段時間的氮氣排出錐形瓶中的空氣，此時裝置B的作用是　 　；

（2）依次關閉活塞K1、K3、K4，打開活塞K2、K，此時錐形瓶中反應生成的氣體是　 　，E中裝入堿石灰的作用是　 　，反應完全后關閉活塞K，再次打開活塞K1通入氮氣的作用是　 　；

（3）同學們根據(jù)E裝置在測定前后的質(zhì)量差計算出了樣品中過碳酸鈉的含量．裝置F的作用是　 　，如不連接裝置F，測定的過碳酸鈉含量會　 　（填“偏高”或“偏低”）．

Answer 1

【答案】【實驗探究一】①讓過碳酸鈉溶于水且能與水反應；③氧氣；H2O2

④Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl

小結Na2CO4；Na2CO4+H2O=Na2CO3+H2O2；

【實驗探究二】（1）除去空氣中的二氧化碳，防止空氣中的二氧化碳進入E裝置；

（2）二氧化碳和氧氣；吸收二氧化碳；將裝置中的氣體排出，被E裝置吸收；

（3）防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入E裝置被吸收；偏高．

【解析】

試題分析：【實驗探究一】①向盛有過碳酸鈉固體的試管中加入適量水，目的是讓過碳酸鈉溶于水且能與水反應；

③根據(jù)題給條件可知，過碳酸鈉溶于水時，反應生成碳酸鈉和過氧化氫，向序號①的所得溶液中加入適量的二氧化錳粉末，產(chǎn)生了大量的氣體，可使帶火星的木條復燃，說明該氣體是氧氣，進一步說明了含有過氧化氫溶液；

④碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鈉，方程式為：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；

實驗小結：由于過碳酸鈉與水反應生成碳酸鈉和過氧化氫，說明過碳酸鈉中含氧量比碳酸鈉高，并且過碳酸鈉的相對分子質(zhì)量為122；碳酸鈉的相對分子質(zhì)量為106，所以過碳酸鈉應為Na2CO4；過碳酸鈉與水反應的化學方程式為：Na2CO4+H2O=Na2CO3+H2O2；

【實驗探究二】（1）氫氧化鈉可以與二氧化碳反應，除去空氣中的二氧化碳，防止空氣中的二氧化碳進入E裝置；

（2）過碳酸鈉溶于水時，反應生成碳酸鈉和過氧化氫，過氧化氫在二氧化錳作用下生成水和氧氣；碳酸鈉與硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳；當氣體通過濃硫酸時被干燥，通入E中裝入堿石灰吸收其中的二氧化碳；實驗完畢后通入氮氣的目的是將裝置中的氣體排出，被E裝置吸收；

（3）F裝入干燥的堿石灰，F(xiàn)裝置可以防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入E裝置被吸收，這樣E裝置在測定前后的質(zhì)量差值偏大，計算出了樣品中過碳酸鈉的含量偏高．