Question

(14分)實驗室有幾瓶未知濃度的氫氧化鈉溶液，某興趣小組同學欲用1%的稀鹽酸來測定其溶質的質量分數(shù)。以下是幾組同學的設想和做法：

（1）（7分）甲組同學的實驗如下圖所示:在燒杯中加入5g氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀鹽酸，并不斷攪拌，至溶液顏色恰好變?yōu)闊o色為止。

請回答：

①酚酞溶液的作用是 ；

②氫氧化鈉與鹽酸反應的化學方程式為 ；

③當溶液顏色恰好變?yōu)闊o色時，共用去了稀鹽酸7．3g，試求甲組這瓶氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)和反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù) （寫出計算過程，結果用百分數(shù)表示）。

（2）（5分）乙組同學的設想是：在燒杯中加入一定量的氫氧化鈉溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀鹽酸，并不斷攪拌，通過用pH試紙多次測定溶液pH的辦法，達到實驗目的。

①下列使用pH試紙的方法正確的是 (填字母)。

A．將pH試紙剪成幾段節(jié)約使用

B．將pH試紙直接插入待測液中

C．將pH試紙放在干凈的白瓷板上，用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上

D．將pH試紙用蒸餾水潤濕后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上

②由于用pH試紙需多次測定，較繁瑣，且所測數(shù)值不夠精確。在老師指導下，乙組同學取了5g氫氧化鈉溶液進行了數(shù)字化實驗，由計算機描繪出了整個實驗過程中溶液pH的變化圖像（簡單表示為下圖）。

請回答：圖中a點表示的含義是 ；b點溶液中的溶質有 （填化學式）；乙組同學要計算出本組這瓶氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)，除了要用到已有數(shù)據(jù)外，你認為還需要的數(shù)據(jù)是 。

（3）（2分）丙組同學在滴加稀鹽酸一段時間后，發(fā)現(xiàn)溶液中有少量氣泡產(chǎn)生。這一“異常現(xiàn)象”激起了他們的探究欲望，通過實驗證明：該組用的這瓶氫氧化鈉溶液已經(jīng)部分變質。請用化學方程式表示其變質的原因 ；

Answer 1

（1）①判斷反應是否恰好完成（或判斷是否完全反應等） ②NaOH+HCl=NaCl+H2O

③1．6% 0．95%

（2）①AC ②恰好中和 NaCl、HCl 稀鹽酸的密度

（3）CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O

【解析】

試題分析：（1）①由于氫氧化鈉和稀鹽酸反應沒有明顯現(xiàn)象，故酚酞溶液的作用是：判斷反應是否恰好完成（或判斷是否完全反應等）

②氫氧化鈉與鹽酸反應的化學方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O

③根據(jù)化學反應方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O 中NaOH、HCl與NaCl 的質量關系，可分別求出NaOH、NaCl 的質量，進而求出氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)和反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)

【解析】
設NaOH的質量為x，生成的NaCl質量為y

NaOH + HCl === NaCl + H2O

40 36．5 58．5

x 7．3g×1% y

40：36．5=x：7．3g×1% x=0．08g

氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)=0．08g/5g×100%=1．6%

58．5：36．5=y：7．3g×1% y=0．117g

反應后所得溶液的質量=5g+7．3g=12．3g

反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)=0．117g/12．3g×100%=0．95%

⑵①使用pH試紙的方法:A、將pH試紙剪成幾段節(jié)約使用，正確，B、將pH試紙直接插入待測液中，這樣會污染原待測液，錯誤，C、將pH試紙放在干凈的白瓷板上，用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上，正確，D、不能將pH試紙用蒸餾水潤濕，這樣會稀釋原溶液，使溶液的PH發(fā)生變化，錯誤，故選A、C

②圖中a點，此時溶液的PH=7，故表示的含義是恰好中和；b點時溶液的PH<7，溶液顯酸性，說明酸過量，故溶液中的溶質有生成的NaCl，還有過量HCl；乙組同學要計算出本組這瓶氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)，除了要用到已有數(shù)據(jù)外，你認為還需要的數(shù)據(jù)是：稀鹽酸的密度

⑶氫氧化鈉溶液已經(jīng)部分變質，是由于跟空氣中的二氧化發(fā)生了反應，化學方程式為：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O

考點：酸堿中和反應，酸堿指示劑，根據(jù)化學方程式精算，反應后溶液中溶質的判斷，溶液的PH