Question

30、如圖中A～H均為初中化學常見物質，各物質之間有如圖所示反應關系，其中“→”表示物質間的轉化關系，“-”表示物質間能夠相互反應．請根據下圖回答問題：

（1）氣體B可用來滅火，B的化學式為

CO₂

，氣體H的化學式為

H₂

．
（2）已知D與E屬于不同類化合物．當D與E都不含金屬元素時，E的化學式為

H₂O

；
當D與E含有相同金屬元素時，④中發(fā)生反應的化學方程式為

Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH

．
（3）步驟⑥的反應基本類型是

置換

反應．
（4）步驟⑤中發(fā)生反應的化學方程式為

CuSO₄+Fe═Cu+FeSO₄；

．
（5）固體A中一定含有

C、Cu、O

元素（用元素符號表示）．

Answer 1

分析：本題的突破口之一：藍色溶液C和過量鐵粉反應，可知是CuSO₄+Fe═Cu+FeSO₄，依此可順利推出F是鐵和銅，G是硫酸亞鐵，H是氫氣．
本題突破口之二：無色氣體B可用來滅火，說明B是CO₂，根據框圖可知CO₂能和E反應，能生成D，回憶CO₂有關化學性質，是酸性化合物，可以和水反應，和堿反應進行分析．最后根據A和稀硫酸反應生成CO₂和CuSO₄可推出A的元素成分．

解答：解：（1）無色氣體B可用來滅火，說明B是CO₂，藍色溶液C和過量鐵粉反應，可知是CuSO₄+Fe═Cu+FeSO₄，依此可順利推出F是鐵和銅，G是硫酸亞鐵，H是氫氣．
（2）B是CO₂，根據框圖可知CO₂能和E反應，能生成D，回憶CO₂有關化學性質，是酸性化合物，可以和水反應，和堿反應進行分析．因為CO₂可以和E反應，可知E是水或堿，若CO₂和水反應則D是H₂CO₃，那么E是H₂O；若和堿氫氧化鈉溶液反應，CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，則D是Na₂CO₃，E是氫氧化鈉，反應方程式為Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．
（3）步驟⑥的反應是H₂SO₄+Fe═H₂↑+FeSO₄，一種單質和化合物反應生成了另外一種單質和化合物，符合置換反應的定義．
（4）步驟⑤是鐵和硫酸銅溶液反應生成單質銅，配平后方程式為；CuSO₄+Fe═Cu+FeSO₄，
（5）根據“A+稀硫酸→CO₂+CuSO₄溶液”可推出A是碳酸銅或堿式碳酸銅，所以一定含的元素是C、Cu、O．
故答案為：（1）CO₂；H₂
（2）H₂O   （3）Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH
（4）CuSO₄+Fe═Cu+FeSO₄；（5）C、Cu、O

點評：解決框圖式物質推斷題，首先要分析題中的隱含條件和明顯條件，抓關鍵，找準解題突破口，直接得出結論，然后利用順向或逆向或兩邊向中間推斷，逐一推導出其他結論，從而得出物質的組成．