Question

16．工業(yè)上常說(shuō)的“三酸兩堿”是重要的化工原料．實(shí)驗(yàn)室桌面上的五個(gè)試劑瓶?jī)?nèi)（如圖）分別裝有屬于工業(yè)上“三酸兩堿”中的“三種濃酸”和“兩堿固體”．

（1）小袁同學(xué)沒(méi)有利用任何試劑就鑒定出了C、D、E三瓶中的三種濃酸．他的做法是：①直接觀察試劑瓶顏色，棕色試劑瓶E內(nèi)的是濃硝酸（填名稱）；②分別打開(kāi)C、D瓶的瓶塞，觀察到C瓶口有白霧 D瓶口無(wú)白霧，說(shuō)明C瓶?jī)?nèi)的是濃鹽酸，D瓶?jī)?nèi)的是濃硫酸．
（2）小白同學(xué)在查閱A、B瓶?jī)?nèi)的“兩堿”的制備方法時(shí)，根據(jù)收集的信息，繪制了如下一個(gè)框圖．

注：整個(gè)框圖中每個(gè)化學(xué)反應(yīng)涉及的物質(zhì)已全部給出．
根據(jù)框圖，依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類守恒的相關(guān)知識(shí)，回答下列問(wèn)題．
Ⅰ．寫(xiě)出B瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的化學(xué)式Na₂CO₃，并寫(xiě)出②反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；．
Ⅱ．框圖中的①反應(yīng)所屬的反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)，操作N的名稱是蒸發(fā)結(jié)晶．
Ⅲ．請(qǐng)選用一種物理方法鑒別A、B瓶?jī)?nèi)的物質(zhì)：取少量A、B瓶中的物質(zhì)溶于水中，溫度升高明顯的是氫氧化鈉，在實(shí)驗(yàn)室中能否通過(guò)滴加酚酞試液來(lái)區(qū)別A、B的溶液？否（填“能”或“否”），為什么？碳酸鈉溶液也為堿性．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)濃硝酸和濃鹽酸易揮發(fā)進(jìn)行分析；
（2）Ⅰ、根據(jù)碳酸氫鈉在加熱的條件下生成碳酸鈉、水和二氧化碳進(jìn)行分析；
Ⅱ、根據(jù)反應(yīng)①是氯化鈉和碳酸氫銨反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨進(jìn)行分析；
Ⅲ、根據(jù)氫氧化鈉溶于水有明顯的溫度變化進(jìn)行分析；碳酸鈉與氫氧化鈉溶液都呈堿性分析．

解答 解：（1）濃硝酸有強(qiáng)烈的揮發(fā)性，濃硝酸因溶解了硝酸分解產(chǎn)生的NO₂而呈黃色，常將濃硝酸盛放在棕色試劑瓶中，濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體和空氣中的水蒸氣結(jié)合形成的鹽酸小液滴，在瓶口形成白霧；
（2）Ⅰ、反應(yīng)②是碳酸氫鈉在加熱的條件下生成碳酸鈉、水和二氧化碳，故B為碳酸鈉，化學(xué)式為Na₂CO₃，反應(yīng)化學(xué)方程式為：2NaHCO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
Ⅱ．反應(yīng)①是氯化鈉和碳酸氫銨反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式NaCl+NH₄HCO₃═NaHCO₃↓+NH₄Cl，①反應(yīng)是兩種化合物反應(yīng)生成了兩種化合物的反應(yīng)，滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件，屬于復(fù)分解反應(yīng)；
Ⅲ．氫氧化鈉在水中溶解時(shí)會(huì)放出大量的熱，所以鑒別的方法是：分別從兩瓶?jī)?nèi)取少量固體溶于水，明顯放熱的為NaOH，否則為Na₂CO₃；氫氧化鈉與碳酸鈉溶液都呈堿性，都能使酚酞試液變紅，故在實(shí)驗(yàn)室中不能通過(guò)滴加酚酞試液來(lái)區(qū)別氫氧化鈉、碳酸鈉．
故答案為：（1）濃硝酸  C瓶口有白霧 D瓶口無(wú)白霧
（2）Ⅰ．Na₂CO₃，2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
Ⅱ．復(fù)分解反應(yīng)      蒸發(fā)結(jié)晶
Ⅲ．取少量A、B瓶中的物質(zhì)溶于水中，溫度升高明顯的是氫氧化鈉． 否，碳酸鈉溶液也為堿性

點(diǎn)評(píng) 在做此類題時(shí)，首先要知道需要鑒別的物質(zhì)的有哪些特性，然后根據(jù)這些性質(zhì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證