Question

8．水與我們的生活息息相關

（1）圖甲是電解水的裝置，a管產(chǎn)生的氣體是氫氣，電解水的化學方程式為2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
（2）圖乙是簡易凈水器，可利用了活性炭的吸附作用，除去水中的色素和異味，漂白粉可用于飲用水消毒，其有效成分為Ca（ClO）₂，工業(yè)上制備漂白粉的化學方程式為：2Cl₂+2Ca（OH）₂═X+Ca（ClO）₂+2H₂O，則X的化學式為CaCl₂．
（3）實驗室配制50g16%的氯化鈉溶液，需要測量氯化鈉8g，量取水時仰視讀數(shù)會造成溶質的質量分數(shù)偏�。ㄌ睢捌�小”“不變”或“偏大”），溶解時玻璃棒的作用是攪拌加速溶解．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)電解水的實驗現(xiàn)象、結論及發(fā)生的反應分析回答；
（2）根據(jù)活性炭的吸附性和質量守恒定律反應前后原子的種類及數(shù)目不變分析X的化學式；
（3）根據(jù)溶質質量分數(shù)的計算公式分析計算．

解答 解：（1）圖甲是電解水的裝置，a管產(chǎn)生的氣體是電源的負極產(chǎn)生的氣體較多是氫氣，電解水生成了氫氣和氧氣，反應的化學方程式為：2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
（2）由于活性炭具有吸附性，在簡易凈水器中，可利用了活性炭的吸附作用，除去水中的色素和異味；根據(jù)反應的化學方程式2Cl₂+2Ca（OH）₂═X+Ca（ClO）₂+2H₂O，反應物中氯、鈣、氧、氫原子個數(shù)分別為4、2、4、4，反應后的生成物中氯、鈣、氧、氫原子個數(shù)分別為2、1、4、4；根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變，則每個X分子由1個鈣原子和2個氯原子構成，則物質X的化學式為：CaCl₂．
（3）實驗室配制50g16%的氯化鈉溶液，需要測量氯化鈉是：50g×16%=8g，量取水時仰視讀數(shù)，實際量取的水多了，會造成溶質的質量分數(shù)偏小，溶解時玻璃棒的作用是：攪拌加速溶解．
故答為：（1）氫氣；2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；（2）吸附，CaCl₂；（3）8，偏小，攪拌加速溶解．

點評 本題主要考查了水的電解、凈化和溶液配制的知識，屬于課本中的基礎知識，難度不大，根據(jù)已有的知識分析解答即可．