Question

實(shí)驗(yàn)室用16g高錳酸鉀放在試管中加熱，反應(yīng)一段時(shí)間后稱得試管剩余物質(zhì)14.4克．
（1）求生成氧氣多少克？
（2）求參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量？

Answer 1

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后固體的質(zhì)量差即為氧氣的質(zhì)量；
（2）將氧氣的質(zhì)量代入高錳酸鉀分解的化學(xué)反應(yīng)方程式來計(jì)算參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量．

解答：解：（1）因該反應(yīng)中只有氧氣是氣體，質(zhì)量守恒定律可知，
氧氣的質(zhì)量為16g-14.4g=1.6g，
答：生成氧氣1.6g；
（2）設(shè)參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量為x，
則2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
   316                  32
    x                  1.6g

316

x

=

32

1.6g

，
解得x=15.8g，
答：參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量為15.8g．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，利用質(zhì)量守恒定律來計(jì)算氧氣的質(zhì)量是解答本題的關(guān)鍵．