12、20℃時(shí),兩份等質(zhì)量的飽和氫氧化鈣溶液,一份加入少量氫氧化鈣固體,恢復(fù)到常溫,得溶液I;另一份升溫到40℃,得溶液Ⅱ.溶液I和溶液Ⅱ相比,下列說(shuō)法正確的是( 。
分析:20℃時(shí),兩份等質(zhì)量的飽和氫氧化鈣溶液,一份加入少量氫氧化鈣固體,恢復(fù)到常溫,由于飽和溶液不能繼續(xù)溶解氫氧化鈣,因此所得溶液I與原溶液相同;另一份升溫到40℃,由于氫氧化鈣溶解度隨溫度升高而減小,升溫后飽和溶液析出固體氫氧化鈣,因此所得溶液Ⅱ中溶質(zhì)質(zhì)量小于原溶液.
解答:解:A、由于氫氧化鈣溶解度隨溫度升高而減小,升溫使飽和溶液中氫氧化鈣析出,使溶液II中溶質(zhì)質(zhì)量減小,溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小;故A不正確;
B、由于飽和溶液不再繼續(xù)溶解氫氧化鈣,溶液I是溶質(zhì)質(zhì)量不變,溶液的pH不變;而升溫析出氫氧化鈣后所得溶液II中氫氧化鈣減少,因此溶液的pH減小;故B不正確;
C、溶液I的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原溶液相等,而溶液II的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于原溶液,因此溶液I的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于溶液II;故C不正確;
D、溶液I中溶質(zhì)氫氧化鈣質(zhì)量不變,溶液的pH與原溶液相等;溶液II析出了氫氧化鈣,溶液中氫氧化鈣質(zhì)量減少,溶液的pH小于原溶液;故D正確;
故選D.
點(diǎn)評(píng):溶液酸堿度的大小與溶液中H+或OH-濃度相關(guān),H+濃度越大溶液酸性越強(qiáng)pH越小,OH-濃度越大溶液堿性越強(qiáng)pH越大.
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A.溶液I中氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大
B.兩溶液的pH相等
C.無(wú)法比較兩溶液中氫氧化鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小
D.溶液I的pH小

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