Question

有1包粉末，可能由C、CuO、Fe三種物質(zhì)中的一種或幾種組成．某同學(xué)為了探究它的成分，按如下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（1）先對(duì)實(shí)驗(yàn)做了如下設(shè)想和分析．取少量粉末于燒杯中，向燒杯中加入過(guò)量的稀硫酸，則實(shí)驗(yàn)中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論如下表所示（表中未列完所有情況）．請(qǐng)你完成下表．

燒杯中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象	結(jié)論
①	只含C
②	含C、CuO
③有黑色不溶物，有氣泡逸出，溶液呈淺綠色

（2）通過(guò)實(shí)驗(yàn)及分析，確定該粉末為C、CuO的混合物．為了進(jìn)一步探究C、CuO的性質(zhì)，他又利用這種混合物補(bǔ)充做了下面兩個(gè)實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)1：將此粉末敞口在空氣中灼燒完全，待冷卻到室溫后，取剩余固體于燒杯中，再加入過(guò)量稀硫酸，反應(yīng)完全后，靜置．燒杯中

 

（填“有”或“無(wú)”）不溶物，溶液呈

 

顏色．
實(shí)驗(yàn)2：將此粉末隔絕空氣加熱（若碳完全反應(yīng)），待冷卻到室溫后，取剩余固體于燒杯中，再加入過(guò)量稀硫酸，反應(yīng)完全后，靜置．請(qǐng)回答：
①杯中

 

（填“有”或“無(wú)”）不溶物；
②若靜置后溶液呈無(wú)色，則該溶液中溶質(zhì)是

 

（寫化學(xué)式）；
③若靜置后溶液呈藍(lán)色，該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

、

 

．

Answer 1

分析：（1）C是不與硫酸反應(yīng)的黑色固體；CuO可與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，反應(yīng)后的溶液呈藍(lán)色；Fe與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵同時(shí)放出氫氣，反應(yīng)后溶液呈淺綠色；根據(jù)三種物質(zhì)的性質(zhì)與反應(yīng)中的現(xiàn)象，可以判斷粉末的組成；
（2）實(shí)驗(yàn)1：粉末敞口在空氣中灼燒時(shí)，粉末中C和CuO變化情況是解決問(wèn)題的根本．C在高溫灼燒時(shí)能和氧氣反應(yīng)生成氣體二氧化碳，CuO不與氧氣反應(yīng)也不會(huì)分解；CuO能與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，硫酸銅溶液呈藍(lán)色；
實(shí)驗(yàn)2：隔絕空氣加強(qiáng)熱，C則與CuO發(fā)生反應(yīng)，把CuO變成Cu；C完全反應(yīng)后，剩余固體一定含Cu、可能含有未完全反應(yīng)的CuO；Cu不能與稀硫酸反應(yīng)，而CuO可與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅．

解答：解：（1）如果粉末只含C，由于C不能與稀硫酸反應(yīng)，向燒杯中加入稀硫酸無(wú)明顯現(xiàn)象，因此可觀察到：有黑色不溶物，溶液不變色，無(wú)氣泡產(chǎn)生；
如果粉末為C和CuO的混合物，由于C不與稀硫酸反應(yīng)，所以溶液中應(yīng)有黑色不溶物；由于CuO可以與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，所以溶液會(huì)變成藍(lán)色，而沒(méi)有氣泡產(chǎn)生．因此可觀察到：有黑色不溶物，溶液變藍(lán)色，無(wú)氣泡產(chǎn)生；
如果觀察到溶液中有黑色不溶物，可說(shuō)明粉末中含有不與稀硫酸反應(yīng)的C；有氣泡逸出，則說(shuō)明粉末含有能與稀硫酸反應(yīng)放出氫氣的Fe；溶液呈淺綠色而非藍(lán)色，說(shuō)明溶液中不含CuO．由此可判斷粉末含C、Fe；
故答案為：

燒杯中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象	結(jié)論
①有黑色不溶物，溶液不變色，無(wú)氣泡產(chǎn)生
②有黑色不溶物，溶液變藍(lán)色，無(wú)氣泡產(chǎn)生
	含C、Fe

（2）實(shí)驗(yàn)1：粉末敞口在空氣中灼燒時(shí)，粉末中C在高溫灼燒時(shí)能和氧氣反應(yīng)生成氣體二氧化碳，而CuO不與氧氣反應(yīng)也不會(huì)分解；當(dāng)取剩余固體于燒杯中，再加入過(guò)量稀硫酸，固體中的CuO與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，反應(yīng)完全后，黑色固體全部溶解溶液變成藍(lán)色；
故答案為：無(wú)；藍(lán)色；
實(shí)驗(yàn)2：隔絕空氣加強(qiáng)熱，C則與CuO發(fā)生反應(yīng)，生成Cu和CO₂，因此，C完全反應(yīng)后，剩余固體一定含Cu、可能含有未完全反應(yīng)的CuO；待冷卻到室溫后，取剩余固體于燒杯中，再加入過(guò)量稀硫酸，CuO可與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水使溶液呈藍(lán)色，Cu不能與稀硫酸反應(yīng)而在溶液中出現(xiàn)不溶物；
如果加入過(guò)量稀硫酸溶液為無(wú)色溶液，則溶液中不含硫酸銅，溶液中溶質(zhì)為H₂SO₄；
如果溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明溶液中含硫酸銅，因此實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)為C+2CuO

高溫  .

2Cu+CO₂↑；CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O；
故答案為：①有；②H₂SO₄；③C+2CuO

高溫  .

2Cu+CO₂↑；CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O．

點(diǎn)評(píng)：常見溶液的顏色：藍(lán)色溶液為硫酸銅溶液；亞鐵鹽溶液為淺綠色；+3價(jià)鐵鹽的溶液為黃色．