解:(1)①從實(shí)驗(yàn)室拿出來的鐵絲和銀絲表面是被空氣中的氧氣氧化過的,所以應(yīng)該用砂紙將其表面打磨光亮.
②在金屬活動(dòng)順序表中氫前邊的金屬可以與稀硫酸反應(yīng),但氫以后的金屬不會(huì)與稀硫酸反應(yīng),所以鐵會(huì)與稀硫酸反應(yīng),但銀不會(huì)與稀硫酸反應(yīng),鐵與稀硫酸反應(yīng)時(shí)生成氫氣和硫酸亞鐵溶液:Fe+H
2SO
4=FeSO
4+H
2↑,因?yàn)镕e
2+顯綠色,所以觀察到的現(xiàn)象是鐵絲表面有氣泡產(chǎn)生,溶液由無色變?yōu)闇\綠色,而銀絲表面無明顯現(xiàn)象.
③金屬活動(dòng)順序表中,前邊的金屬可以把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來,所以可以在金屬活動(dòng)順序表中在鐵和銀之間找一種金屬的鹽溶液,如硫酸銅溶液,把鐵和銀兩種金屬插入該鹽的溶液中,鐵可以把該金屬從其鹽溶液中置換出來,但銀不會(huì)把該金屬從其鹽溶液中置換出來.
(2)鈦合金可以用來制人造骨、制造船舶、制造航天飛機(jī).故填:②③④.
(3)金屬越活潑的越不容易制取,所以與金屬活動(dòng)性有關(guān).故選③;
(4)由題中信息在高溫條件下用H
2和FeCl
2發(fā)生置換反應(yīng),生成“納米鐵”.可知反應(yīng)物為氫氣和氯化亞鐵,生成物為鐵,根據(jù)反應(yīng)前后元素種類不變可知另一生成物為氯化氫,化學(xué)方程式為FeCl
2+H
2Fe+2HCl;鐵在熱的時(shí)候活動(dòng)性很強(qiáng),故應(yīng)使用保護(hù)氣防止鐵在高溫下與氧氣反應(yīng).
故答案為:(1)①用砂紙將鐵絲和銀絲表面打磨光亮;②Fe+H
2SO
4=FeSO
4+H
2↑,比較鐵和銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱;③CuSO
4,Cu.
(2)②③④.(3)③;
(4)FeCl
2+H
2Fe+2HCl,防止鐵在高溫下與氧氣反應(yīng).
分析:(1)根據(jù)金屬活動(dòng)順序表中鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱去作答,這三種金屬的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)殍F>銅>銀;
(2)鈦合金具有優(yōu)良性能,具有廣闊的發(fā)展前景.
(3)根據(jù)制取的難易程度考慮;
(4)根據(jù)反應(yīng)物生成物進(jìn)行書寫解決,注意條件;鐵在熱的時(shí)候活動(dòng)性很強(qiáng),故應(yīng)使用保護(hù)氣
點(diǎn)評:會(huì)利用金屬活動(dòng)順序表設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),去驗(yàn)證金屬的還原性強(qiáng)弱.氫前邊的金屬會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng),但氫后邊的金屬不會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng),前邊的金屬會(huì)把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來.