Question

（2013?閔行區(qū)二模）某品牌純堿中含有少量氯化鈉．化學(xué)探究小組為了測定該純堿的純度（即碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)），利用右圖裝置進(jìn)行實驗測定．
數(shù)據(jù)記錄如下：

稱量項目	稱量時間	質(zhì)量/g
試樣		11.0
裝置+稀鹽酸		160.0
裝置+稀鹽酸+試樣	反應(yīng)開始后20s	167.0
裝置+稀鹽酸+試樣	反應(yīng)開始后30s	166.6
裝置+稀鹽酸+試樣	反應(yīng)開始后90s	166.6

（1）反應(yīng)生成CO₂的物質(zhì)的量為

0.1

mol．
（2）通過計算確定該品牌中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計算過程，精確到0.1%）
（3）如果測得的結(jié)果比實際純度高，可能的原因是

二氧化碳逸出時帶走水分（或鹽酸具有揮發(fā)性）

．（答一種即可）

Answer 1

分析：（1）利用反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量之差求出生成的二氧化碳質(zhì)量，進(jìn)而可求其物質(zhì)的量；
（2）利用二氧化碳的質(zhì)量根據(jù)該反應(yīng)的方程式可以求出碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求出該品牌中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）根據(jù)實驗時有可能導(dǎo)致二氧化碳的計算值偏大的原因進(jìn)行分析解答；

解答：解：（1）由圖表數(shù)據(jù)可知反應(yīng)進(jìn)行到30s和90s時測量的數(shù)據(jù)沒變，則說明碳酸鈉已經(jīng)完全反應(yīng)，跟據(jù)質(zhì)量守恒定律可知生成的二氧化碳質(zhì)量是11.0g+160.0g-166.6g=4.4g，則其物質(zhì)的量是

4.4g

44g/mol

=0.1mol；
（2）設(shè)樣品中含Na₂CO₃的質(zhì)量是x
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                   44   
x                     4.4g

106

x

=

44

4.4g

x=10.6g
碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

10.6g

11.0g

×100%=96.4%  
（3）如果測得的結(jié)果比實際純度高，則說明計算時二氧化碳的質(zhì)量比實際值偏大，所以可能是二氧化碳逸出時帶走水分（或鹽酸具有揮發(fā)性）導(dǎo)致最后測得的質(zhì)量值小于166.6g；
故答案為：（1）0.1mol；（2）碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96.4%；（3）二氧化碳逸出時帶走水分（或鹽酸具有揮發(fā)性）；

點評：本題考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，利用質(zhì)量守恒定律求得二氧化碳的質(zhì)量是解題的關(guān)鍵．