Question

小瑩同學的父親買回一袋肥料，其包裝袋上的部分文字內(nèi)容如圖所示．為確定該化肥純度（即K₂SO₄的質(zhì)量分數(shù)）是否符合標準．小瑩同學稱取10克樣品，加入適量水溶解后，與足量的氯化鋇溶液充分反應．過濾、洗滌、烘干沉淀，測得其質(zhì)量為11.65克．回答下列問題：（K₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2KCl）
（1）該化肥屬于______ 肥
（2）運用實驗數(shù)據(jù)幫小瑩同學計算一下該化肥的純度．（寫出計算過程）
（3）通過計算，你發(fā)現(xiàn)了什么？

Answer 1

解：（1）該化肥中含有植物生長需要的鉀元素，因此為鉀肥；
（2）設(shè)硫酸鉀的質(zhì)量為x，
K₂SO₄ +BaCl₂ ═BaSO₄↓+2KCl
174 233
x 11.65g
x=8.7g
該樣品中硫酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為×100%=87%
（3）包裝袋上的說明純度為95%，而實際純度為87%，該化肥的純度與包裝袋上的純度不相符．
故答案為：（1）鉀（2）8.7%（3）該化肥的純度與包裝袋上的純度不相符．
分析：（1）根據(jù)所含元素種類判斷化肥種類
（2）根據(jù)化學方程式中硫酸鋇的質(zhì)量求出硫酸鉀的質(zhì)量，從而求出硫酸鉀的純度；
（3）比較純度發(fā)現(xiàn)問題
點評：本題考查根據(jù)化學方程式中已知一種物質(zhì)的質(zhì)量求另一物質(zhì)的質(zhì)量以及純度的計算．