【題目】化肥硝酸銨的化學式為(NH4NO3)。試求:

(1)硝酸銨中N、H、O三種元素的質(zhì)量比;

(2)為了保證某一農(nóng)作物獲得3.5㎏氮元素,則需要硝酸銨多少㎏?

【答案】

(1)硝酸銨中N、H、O三種元素的質(zhì)量比為:(14+14):(1×4):(16×3)

=28:4:48=7:1:12

(2)硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為:=35%,

為保證農(nóng)作物獲得3.5Kg氮元素,需要硝酸銨質(zhì)量為:3.5kg÷35%=10kg

【解析】

(1):根據(jù)化學式,我們可以得知元素質(zhì)量比為元素質(zhì)量×原子個數(shù)之比。

即:酸銨中N、H、O三種元素的質(zhì)量比為:(14+14):(1×4):(16×3)

=28:4:48=7:1:12

(2)根據(jù)題意,我們首先要計算出硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分數(shù),然后再根據(jù)氮元素的質(zhì)量÷硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分數(shù)=硝酸銨的質(zhì)量計算出需要的硝酸銨的質(zhì)量就可以了。

知識點:化肥量的計算

練習冊系列答案
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(1)實驗后某試管中為黃色溶液,該試管中發(fā)生反應的化學方程式為 。

(2)實驗后某試管中為紅色溶液,向其中加入足量的 ,溶液變?yōu)闊o色。由此推斷,該試管中最初盛有的物質(zhì)是 。

(3)實驗后某試管底部有藍色絮狀沉淀,繼續(xù)向其中加入足量的 ,振蕩后沉淀消失。

(4)實驗后某試管的底部有白色固體,過濾后向濾液中滴加稀鹽酸,開始時無明顯現(xiàn)象,一段時間后有氣泡出現(xiàn)。由此推斷,該試管中最初發(fā)生反應的化學方程為

(5)實驗后某試管中只得到無色溶液,向其中加入足量的碳酸鈉溶液,只產(chǎn)生氣泡。那么該試管中最初發(fā)生反應的化學方程為 。

(6)實驗結(jié)束時,他們將實驗廢液倒入同一廢液缸中,觀察后,他們猜想最終的廢液可能呈酸性。為了驗證猜想,利用上述實驗中未涉及到的酸的化學性質(zhì),另選藥品進行實驗:取少量廢液樣品于試管中,向其中加入一定量的 ,觀察現(xiàn)象,證明最終的廢液呈酸性。實驗后為了避免廢液造成不良后果 ,他們對廢液進行了恰當處理。

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【題目】下圖是氫氣和氧氣在點燃的條件下發(fā)生反應(2H2+O22H2O)的微觀模擬圖。

請回答下列問題:

(1)此變化中發(fā)生改變的微觀粒子是 。

(2)從微觀角度解釋化學變化的實質(zhì)是

(3)設N個氫分子的質(zhì)量為2g,則6g氫氣與足量的氧氣完全反應生成的水分子數(shù)為 N。

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請根據(jù)題意回答問題:(H-1 Cl-35.5 Na-23 C-12 O-16)

當?shù)渭恿?3g稀鹽酸時,放出氣體的質(zhì)量為 g。當?shù)渭酉←}酸至圖中B點時,燒杯中溶液里的溶質(zhì)是 (寫化學式)。

當?shù)渭恿?3g稀鹽酸時(即A點時),燒杯中為不飽和溶液,試通過計算求出其中含溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算結(jié)果保留一位小數(shù))。

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[猜想]猜想:該化肥是NH4Cl,

猜想:該化肥是________,

猜想:該化肥是NH4HCO3,

猜想:該化肥是尿素.

[實驗探究]

(1)取少量樣品在研缽中與熟石灰研磨,有刺激性氣味的氣體放出,證明猜想________不成立;寫出其中一種化肥發(fā)生該反應的化學方程式:

________________________________________________________________________.

(2)如圖1,另取少量樣品于試管中,滴加適量水振蕩,再選圖2中________滴入試管中,若無氣泡放出,則猜想________不成立.

(3)在步驟(2)的試管中再滴入圖2中的________,若________,則猜想成立;若________,則猜想成立,其反應的化學方程式為________________________________________

________________________________________________________________________

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