金屬是一類重要的材料,人類的日常生產(chǎn)和生活都離不開金屬.
(1)金屬元素在自然界分布很廣,地殼中含量最多的金屬元素是
(填名稱).大多數(shù)金屬元素以化合物存在于自然界.常見的鐵礦有
磁鐵礦
磁鐵礦
,其主要成分為
Fe3O4
Fe3O4

(2)冶煉金屬的方法很多,試寫出下列冶煉金屬的主要化學(xué)反應(yīng)方程式:
Ⅰ.氫氣在加熱條件下與氧化銅反應(yīng)
H2+CuO
 加熱 
.
 
H2O+Cu
H2+CuO
 加熱 
.
 
H2O+Cu
;
Ⅱ.一氧化碳通過灼熱的四氧化三鐵
4CO+Fe3O4
 高溫 
.
 
4CO2+3Fe
4CO+Fe3O4
 高溫 
.
 
4CO2+3Fe
;
Ⅲ.電解氧化鋁
2Al2O3
 通電 
.
 
4Al+3O2
2Al2O3
 通電 
.
 
4Al+3O2

Ⅳ.西漢濕法煉銅
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
;
其中屬于置換反反應(yīng)的是
Ⅰ、Ⅳ
Ⅰ、Ⅳ
 (填序號).
(3)某地根據(jù)當(dāng)?shù)刭Y源特點將石灰石的開采、加工和高爐煉鐵建在一起形成聯(lián)產(chǎn).
①煉鐵的固體原料有鐵礦石、焦炭和
石灰石
石灰石
.請寫出煉鐵過程中CO和Fe2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式:
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2

②高爐煉鐵排放的廢氣中含有大量的高溫一氧化碳,可作為能源用來煅燒石灰石.請寫出煅燒石灰石的化學(xué)方程式:
CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2
CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2

③此聯(lián)產(chǎn)方式的主要優(yōu)點是:
降低成本
降低成本
(答出一點即可).
分析:(1)根據(jù)地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素以及常見的鐵礦有赤鐵礦、磁鐵礦進(jìn)行解答;
(2)氫氣和氧化銅反應(yīng)生成銅和水;一氧化碳通過灼熱的四氧化三鐵生成鐵和二氧化碳;電解氧化鋁生成鋁和氧氣;鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵;置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成另外的單質(zhì)和化合物的反應(yīng);
(3)煉鐵的固體原料有鐵礦石、焦炭和石灰石;CO和Fe2O3反應(yīng)生成鐵和二氧化碳;煅燒石灰石生成氧化鈣和二氧化碳;
解答:解:(1)地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素;常見的鐵礦有赤鐵礦,其主要成分為Fe2O3、磁鐵礦其主要成分Fe3O4
(2)Ⅰ氫氣和氧化銅反應(yīng)生成銅和水,化學(xué)反應(yīng)方程式:H2+CuO
 加熱 
.
 
H2O+Cu;Ⅱ一氧化碳通過灼熱的四氧化三鐵生成鐵和二氧化碳,化學(xué)反應(yīng)方程式:4CO+Fe3O4
 高溫 
.
 
4CO2+3Fe;Ⅲ電解氧化鋁生成鋁和氧氣,化學(xué)反應(yīng)方程式:2Al2O3
 通電 
.
 
4Al+3O2↑;Ⅳ鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵,化學(xué)反應(yīng)方程式:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;ⅠⅣ一種單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成另外的單質(zhì)和化合物的反應(yīng),所以Ⅰ、Ⅳ屬于置換反應(yīng);
(3)①煉鐵的固體原料有鐵礦石、焦炭和石灰石;②CO和Fe2O3反應(yīng)生成鐵和二氧化碳,化學(xué)反應(yīng)方程式:3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
②煅燒石灰石生成氧化鈣和二氧化碳,化學(xué)反應(yīng)方程式:CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑;
③此聯(lián)產(chǎn)方式的主要優(yōu)點是:降低成本.
故答案為:(1)鋁;  磁鐵礦;  Fe3O4; (2)H2+CuO
 加熱 
.
 
H2O+Cu;
4CO+Fe3O4
 高溫 
.
 
4CO2+3Fe;  2Al2O3
 通電 
.
 
4Al+3O2↑;  Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;Ⅰ、Ⅳ;
(3)①石灰石;  3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2;②CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑;   ③降低成本.
點評:本題從金屬的利用,冶煉,銹蝕及保存等方面全面考查了金屬的性質(zhì),是一道不錯的試題.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

金屬是一類重要的材料,人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬.下圖表示了金屬活動性順序表中銅、錫、鐵和鋁元素被人類大規(guī)模開發(fā)、利用的大致年限.
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(1)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)和有關(guān)的化學(xué)知識,你認(rèn)為金屬大規(guī)模開發(fā)、利用的先后順序跟下列哪些因素有關(guān)
 

①金屬冶煉的難易程度 ②金屬的導(dǎo)電性 ③金屬的活動性 ④地殼中金屬元素的含量
(2)鋼鐵的生產(chǎn)和使用是人類文明和社會進(jìn)步的一個重要標(biāo)志.請你寫出一氧化碳在高溫條件下把鐵從赤鐵礦里還原出來的化學(xué)方程式
 

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(3)每年世界上鋼鐵的產(chǎn)量很高,但鋼鐵的銹蝕也給人類帶來了巨大的損失,鐵在空氣中銹蝕,實際上是鐵跟
 
等物質(zhì)相互作用的結(jié)果.自行車的主要材料鋼鐵易生銹,請你為右圖標(biāo)示的自行車部件各設(shè)計一種不同的、合理的防銹方法:a.三腳架
 
、b.輻條
 
、c.鏈條
 

(4)鋁的活動性比鐵強,但鋁與空氣中卻表現(xiàn)出良好的抗蝕性,其原因
 

(5)世界衛(wèi)生組織把金屬鋁列為食品污染源之一,指出每人每日鋁的安全攝入量應(yīng)控制在4毫克以下.某飲食店用1000克面粉、4克明礬[化學(xué)式為KAl(SO42?12H2O]、小蘇打、食鹽等輔料加適量水,烹炸得油條24根,平均每根50克.問:
①明礬屬于相對分子質(zhì)量為
 
;
②明礬中鉀元素、鋁元素、硫元素、氧元素、氫元素的質(zhì)量比為
 

③已知明礬中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.7%,求4克明礬中鋁元素的質(zhì)量.
④若在烹炸油條過程中鋁元素不損失,某人一天吃一根油條,他攝入鋁的量是否超過安全攝入量.
⑤請再舉一種日常生活中會導(dǎo)致鋁進(jìn)入人體的途徑:
 

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

33、金屬是一類重要的材料,人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬.
(1)鈦合金是21世紀(jì)的重要材料,具有熔點高、可塑性好、抗腐蝕性強、與人體有很好的“相容性”等優(yōu)良性能.金屬的下列用途:①用來做保險絲 ②用來制人造骨 ③用于制造船舶 ④用于制造航天飛機.其中與鈦合金性能符合的是
②③④
(填序號).
(2)金屬鋰(元素符號為Li)的化合物氫氧化鋰[LiOH]是一種易溶于水的白色固體,具有強堿性.載人航天飛船中通常用LiOH代替NaOH來吸收航天員呼吸產(chǎn)生的CO2,則LiOH與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式
2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O

(3)小琴同學(xué)設(shè)計如下圖所示的A、B兩個實驗.她事先除去了鐵絲和銀絲表面的氧化物或污物.

①做A實驗時,將鐵絲和銀絲同時插入稀硫酸中,所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
,其實驗?zāi)康氖?div id="ugykome" class="quizPutTag">檢驗?zāi)姆N金屬能與酸反應(yīng)(比較鐵和銀的相對活潑性)

②B實驗中,當(dāng)燒杯內(nèi)盛有
CuSO4(或金屬活動性順序中鐵與銀之間的其它金屬鹽溶液)
溶液時,可驗證Fe、
Cu(或使用的上述鹽中的金屬)
、Ag三種金屬活動性強弱.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(2012?梧州一模)金屬是一類重要的材料,其應(yīng)用十分廣泛.
(1)鋁的利用比銅和鐵晚得多.金屬大規(guī)模開發(fā)和利用的先后順序與下列因素的關(guān)系最大的是
B
B
;
A.金屬的硬度            B.金屬的活動性
C.金屬的導(dǎo)電性          D.金屬在地殼中的含量
(2)相同的鐵欄桿,安裝在南方沿海地區(qū)比安裝在北方更容易生銹的原因是什么?
(3)每年因生銹而損耗掉的鐵約占了鐵產(chǎn)量
14
,因此,防止鐵生銹成了一個重要的研究課題.請你列舉兩種防止鐵制品生銹的方法.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

金屬是一類重要的材料,其應(yīng)用十分廣泛.
(1)鋁的利用比銅和鐵晚.金屬大規(guī)模開發(fā)和利用的先后順序與下列
有關(guān)(填序號).
甲.金屬的活動性    乙.金屬的導(dǎo)電性    丙.金屬在地殼中的含量
(2)人們大量使用的是合金而不是純金屬,這是因為合金具有更多優(yōu)良性能,例如鋼比純鐵硬度
(填“大”或“小”).
(3)我國早在春秋戰(zhàn)國時期就開始煉鐵、應(yīng)用金屬鐵.請你用化學(xué)方程式表示用一氧化碳還原氧化鐵的化學(xué)反應(yīng)原理
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2

(4)小思實驗操作考試的題目是探究金屬的化學(xué)性質(zhì)5,內(nèi)容包括:銅在空氣中灼燒_、鋅與稀硫酸反應(yīng)、鋁絲與硫酸銅溶液反應(yīng).如圖是他實驗操作考試中的部分情景.

①圖中有一處錯誤的操作,該操作是
C
C
 (填序號);
②他將鋁絲插入到硫酸銅溶液中,未出現(xiàn)任何現(xiàn)象,其原因是
鋁絲表面的氧化膜未處理
鋁絲表面的氧化膜未處理

(5)印刷銅制電路版的“腐蝕液“為FeCl3溶液.已知銅、鐵均能與FeCl3溶液反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為:①Cu+2FeCl3═FeCl2+CuCl2,②Fe+2FeCl3═3X.
①寫出化學(xué)方程式②中x的化學(xué)式:
FeCl2
FeCl2

②現(xiàn)有一包銅、鐵的混合粉末加入到盛有一定量FeCl3溶液的燒杯中,充分反應(yīng)后燒杯中仍有少量固體剩余,那么燒杯內(nèi)的固體中一定含有的物質(zhì)是
Cu
Cu
 (填化學(xué)式).

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

金屬是一類重要的材料,人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬.
(1)小琴同學(xué)設(shè)計如圖所示的A、B兩個實驗.
①在做A,B實驗之前,她進(jìn)行的操作是
用砂紙將鐵絲和銀絲表面打磨光亮
用砂紙將鐵絲和銀絲表面打磨光亮
;
②做A實驗時,將鐵絲和銀絲同時插入稀硫酸中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
,其實驗?zāi)康氖?!--BA-->
比較鐵和銀的金屬活動性強弱
比較鐵和銀的金屬活動性強弱
;
③B實驗中,當(dāng)燒杯內(nèi)盛有
CuSO4
CuSO4
溶液時,可驗證Fe、
Cu
Cu
、Ag三種金屬活動性強弱.
(2)鈦合金是21世紀(jì)的重要材料,具有熔點高、可塑性好、抗腐蝕性強、與人體有很好的“相容性”等優(yōu)良性能.金屬的下列用途:①用來做保險絲 ②用來制人造骨 ③用于制造船舶 ④用于制造航天飛機.其中與鈦合金性能符合的是
②③④
②③④
(填序號).
(3)常見的三種金屬被發(fā)現(xiàn)、使用的先后順序依次為:銅、鐵、鋁.金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟下列
(填序號)選項關(guān)系最大.①地殼中金屬元素的含量 ②金屬的導(dǎo)電性 ③金屬活動性
(4)顆粒達(dá)到納米級的單質(zhì)鐵具有很強的反應(yīng)活性,俗稱“納米鐵”.實驗室制備的方法是:以高純氮氣作保護(hù)氣,在高溫條件下用H2和FeCl2發(fā)生置換反應(yīng),生成“納米鐵”,其化學(xué)方程式為
FeCl2+H2
 高溫 
.
 
Fe+2HCl
FeCl2+H2
 高溫 
.
 
Fe+2HCl
,反應(yīng)中需要保護(hù)氣的原因是
防止鐵在高溫下與氧氣反應(yīng)
防止鐵在高溫下與氧氣反應(yīng)

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同步練習(xí)冊答案