Question

4．如圖是化學實驗中常用的幾種裝置．

（1）圖中標有①、②的儀器名稱：①長頸漏斗；②集氣瓶．
（2）寫出用裝置A制氧氣的一個化學方程式：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑A裝置中試管口略向下傾斜的目的是防止冷凝水回流到的熱的試管底部，炸裂試管．
（3）若將B與C相連可制取的一種氣體該反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑（或2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑）．
（4）查閱資料：相同條件下，氨氣（NH₃）的密度比空氣小，且易溶于水，其水溶液稱為氨水；加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物可制取氨氣．根據(jù)所查資料，制取氨氣應選擇的發(fā)生裝置是A，收集裝置是E（填序號）．

Answer 1

分析 （1）實驗室常用儀器，熟記常用儀器的名稱即可輕松作答；
（2）根據(jù)所需知識可知，可以通過加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，然后寫出化學反應式即可；
（3）選用A裝置應滿足的條件是反應物的狀態(tài)是固態(tài)和液態(tài)，反應條件是常溫；選用C裝置應滿足的條件是氣體的密度比空氣大；
（4）發(fā)生裝置的選擇要根據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件，收集裝置要根據(jù)氣體的密度和溶水性．

解答 解：（1）儀器①是長頸漏斗，②是集氣瓶；
（2）用裝置A制取氧氣時，可用加熱高錳酸鉀的方法制得．反應的化學方程式是：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；A裝置中試管口略向下傾斜的目的是為了防止冷凝水回流到的熱的試管底部，炸裂試管；
（3）實驗室通常用稀鹽酸與大理石反應制取二氧化碳，可選用B裝置作為發(fā)生裝置，實驗室用分解過氧化氫溶液的方法制氧氣時也可用B裝置作為發(fā)生裝置；二氧化碳的密度比空氣大，可用C裝置收集，氧氣的密度比空氣大，也可用C裝置收集；碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳方程式是：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；過氧化氫以二氧化錳為催化劑生成水和氧氣，方程式是：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（4）加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物可制取氨氣，發(fā)生裝置屬于固體和固體加熱制氣體；氨氣溶于水，不可采用排水法收集；密度比空氣小，可以采用向下排空氣法收集．
故答案為：
（1）集氣瓶；
（2）2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑、防止冷凝水回流到的熱的試管底部，炸裂試管；
（3）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑（或2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑）；
（4）A、E．

點評 掌握實驗室制取氧氣、二氧化碳的方法，反應原理，并掌握裝置的選取方法是解答此題的關鍵．