Question

【題目】通過對九年級化學這門功課的學習，我們學會物質的鑒別、檢驗、推斷與計算．
（1）A～J都是初中化學中的常見物質，其中D、E對維持自然界生命活動至關重要．A、B為黑色固體，C、G都是金屬單質，I為無色氣體，它們的相互轉化關系如圖所示：
請回答：
寫出下列物質的化學式：A ．
反應①②③④⑤中屬于置換反應的為（填序號）．
寫出反應②的化學方程式 ， 其中為該反應的氧化劑．
寫出反應⑤的化學方程式．
（2）某研究學習小組欲測定石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)，采用的方法如下：取該石灰石樣品20g，把80g稀鹽酸分四次加入，實驗過程所得數(shù)據(jù)如表格（已知石灰石樣品中含有的二氧化硅等雜質不溶于水，不與稀鹽酸反應）．根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算：（1）表中n的數(shù)值為 ． （2）樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是 ．
（3）求鹽酸中溶質的質量分數(shù)．

實驗次數(shù)	加入稀鹽酸的質量/g	剩余固體的質量/g
1	20	15
2	20	10
3	20	6.8
4	20	n

Answer 1

【答案】
（1）C；①⑤；3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；Fe2O3；Fe+HCl=FeCl2+H2↑．
（2）6.8；66%
（3）由題分析20g稀鹽酸恰好能與石灰石中的5g碳酸鈣完全反應

設第一次參與反應的HCl質量為x，

CaCO3+	2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100	73
5g	x

解之得：x=3.65g，

鹽酸中溶質的質量分數(shù)為： =18.25%．

答：鹽酸中溶質的質量分數(shù)為18.25%．

【解析】解：（1）A、B為黑色固體，C是紅色金屬單質，故A和B是碳和氧化銅的反應，C是銅，生成的D是二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，故J是碳酸鈣，A是碳；E是氧氣；二氧化碳能與碳高溫反應生成一氧化碳，故F是一氧化碳；一氧化碳還原氧化鐵高溫反應生成鐵和二氧化碳，故G是鐵，鐵與稀鹽酸反應生成的H是氫氣，故I是氯化亞鐵，帶入框圖，推斷合理；①、A是碳；故填：C；②、①是碳與氧化銅反應生成銅和二氧化碳，屬于置換反應，②是碳與二氧化碳高溫反應生成一氧化碳，屬于化合反應，③一氧化碳與氧化鐵高溫反應生成二氧化碳和鐵，不屬于置換反應，④是二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，不屬于基本反應類型，⑤是鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，屬于置換反應， 故填：①⑤；
③、②是一氧化碳與氧化鐵高溫反應生成鐵和二氧化碳，氧化鐵在反應中失去了氧，發(fā)生了還原反應，是氧化劑．
故填：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；Fe2O3 ． ④、反應⑤是鐵與稀鹽酸反應生成的H是氫氣，化學方程式為：Fe+HCl=FeCl2+H2↑．
故填：Fe+HCl=FeCl2+H2↑．（2）①根據(jù)圖表數(shù)據(jù)可知，第1、2次反應后固體物質減少的質量都為5g，而第3次反應后固體物質減少的質量為3.2g，說明此時碳酸鈣已反應完，不再產(chǎn)生氣體，故表中n的數(shù)值為6.8．
所以答案是：6.8．②樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)= ×100%=66%．
所以答案是：66%．
【考點精析】根據(jù)題目的已知條件，利用根據(jù)化學反應方程式的計算的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握各物質間質量比=系數(shù)×相對分子質量之比．