Question

石灰石是我市的主要礦產(chǎn)之一．為了測定當?shù)厥�灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，某學校研究性學習小組進行了如下實驗：取石灰石樣品25g，向其中滴加稀鹽酸，測定生成氣體CO₂的質(zhì)量．加入稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生CO₂氣體的質(zhì)量關系如圖所示．試計算（雜質(zhì)不與酸反應，高溫也不分解）：
（1）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為多少？
（2）煅燒50t這種石灰石理論上可制得純凈的生石灰多少噸？（CaCO₃ 

高溫  .

CaO+CO₂↑）

Answer 1

分析：（1）由圖中信息可以知道生成二氧化碳的質(zhì)量為8.8g，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計算出碳酸鈣的質(zhì)量，然后求出其質(zhì)量分數(shù)即可；
（2）根據(jù)（1）的解答可以知道50t石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量，然后結合碳酸鈣分解的化學方程式可以計算出可制得的生石灰的質(zhì)量．

解答：解：（1）設碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                    8.8g

100

x

=

44

8.8g

解得：x=20g
石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：

20g

25g

×100%=80%
（2）50t石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為：50t×80%=40t
設可制得生石灰的質(zhì)量為y
CaCO₃ 

高溫  .

CaO+CO₂↑
100         56
40t         y

100

40t

=

56

y

解得：y=22.4t
答：（1）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80%；
（2）煅燒50t這種石灰石理論上可制得純凈的生石灰22.4噸．

點評：本題主要考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學方程式計算和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，難度較大．