Question

現(xiàn)有一包白色固體混合物，可能由BaCl₂、KOH、KNO₃、MgCl₂、CuSO₄中的一種或幾種混合而成，某課外興趣小組的同學(xué)進(jìn)行如下圖所示實驗：

試回答：
（1）生成白色沉淀A的化學(xué)方程式

MgCl₂+2KOH=Mg（OH）₂↓+2KCl

．
（2）白色沉淀B的化學(xué)式

BaCO₃

．
（3）上述實驗中，還不能確定的物質(zhì)是

KNO₃

．
（4）②加KOH溶液的目的是

確認(rèn)無色濾液a中已沒有氯化鎂

．

Answer 1

分析：混合物溶于水產(chǎn)生白色沉淀和無色濾液，因此固體中一定沒有硫酸銅，因為硫酸銅溶于水是藍(lán)色；氫氧化鉀與氯化鎂反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鎂白色沉淀，因此一定含有氫氧化鉀和氯化鎂；無色濾液a中加入氫氧化鉀溶液沒有沉淀產(chǎn)生，說明氯化鎂已完全反應(yīng)，在無色濾液b中加入可溶性碳酸鹽能產(chǎn)生白色沉淀，故固體中一定含有氯化鋇，鋇離子與碳酸根離子結(jié)合成碳酸鋇白色沉淀．

解答：解：混合物溶于水產(chǎn)生白色沉淀和無色濾液，因此固體中一定沒有硫酸銅，因為硫酸銅溶于水是藍(lán)色；氫氧化鉀與氯化鎂反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鎂白色沉淀，因此一定含有氫氧化鉀和氯化鎂；無色濾液a中加入氫氧化鉀溶液沒有沉淀產(chǎn)生，說明氯化鎂已完全反應(yīng)，在無色濾液b中加入可溶性碳酸鹽能產(chǎn)生白色沉淀，故固體中一定含有氯化鋇，鋇離子與碳酸根離子結(jié)合成碳酸鋇白色沉淀．
（1）由上述分析可知固體中一定含有氯化鎂和氫氧化鉀，二者發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鎂，化學(xué)方程式為
MgCl₂+2KOH=Mg（OH）₂↓+2KCl    
（2）由上述分析可知白色沉淀B為碳酸鋇，化學(xué)式為  BaCO₃ 
（3）硝酸鉀在整個過程中沒有涉及到，因此不能確定是否含有硝酸鉀；
（4）②加KOH溶液的目的是驗證無色濾液中是否含有氯化鎂，排除加入可溶性碳酸鹽產(chǎn)生碳酸鎂沉淀的干擾．
故答案為：MgCl₂+2KOH=Mg（OH）₂↓+2KCl    BaCO₃   KNO₃    確認(rèn)無色濾液a中已沒有氯化鎂（其他答案合理均可給分）

點評：本題為框圖式物質(zhì)推斷題，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合題干提供的信息進(jìn)行．