Question

11．某學�；瘜W興趣小組的同學為測定某石灰石樣品（其中雜質(zhì)不溶于水且不與稀鹽酸反應）中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，稱取12g樣品做了下述實驗，請根據(jù)如圖表示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)，計算：
（1）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．
（2）反應后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)生成二氧化碳的質(zhì)量和對應的化學方程式，求算碳酸鈣和氯化鈣的質(zhì)量，進而求算對應的樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)和所得溶液的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：設樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成的氯化鈣的質(zhì)量為y．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                111              44
x                     y                 4.4g
$\frac{100}{x}$=$\frac{111}{y}$=$\frac{44}{4.4g}$
x=10g
y=11.1g
樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{10g}{12g}$×100%≈83.3%
所加鹽酸的質(zhì)量為295.6g+4.4g-200g=100g
則所得溶液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{11.1g}{10g+100g-4.4g}$×100%=10.5%
答：（1）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為83.3%．
（2）反應后所得溶液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)為10.5%．

點評 根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．