Question

【題目】下列圖示中A為生活中使用最多的金屬，C為胃酸的主要成分，G為藍色沉淀，各物質(zhì)間的反應均在溶液中進行，相互轉化關系如下圖所示。

（1）請回答以下問題：

B溶液中的陰離子是_______（填名稱），I物質(zhì)的名稱是：___________；

（2）反應②的化學方程式為：_______________；生成G的化學反應方程式為:_______________；

（3）①②③④四個反應中屬于復分解反應的是____；D物質(zhì)中金屬元素的化合價為：______；

Answer 1

【答案】氫氧根離子 氯化亞鐵 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl ③④ +2

【解析】

A為生活中使用最多的金屬，則A為鐵；C為胃酸的主要成分，胃酸的主要成分是鹽酸，所以C為鹽酸；G為藍色沉淀，則G為氫氧化銅；氫氧化銅（G）一般由氫氧化鈉與可溶性的銅鹽溶液反應生成，所以B、D分別為氫氧化鈉或銅鹽中的一種，C（鹽酸）能與B反應生成E和F，B與D反應生成F和G（氫氧化銅），所以B為氫氧化鈉，E為水，F為氯化鈉，則D為氯化銅；A（鐵）與C（鹽酸）反應生成氯化亞鐵和氫氣，A與D（氯化銅）反應生成氯化亞鐵和銅，所以H為氫氣，I為氯化亞鐵，J為銅。

（1）由分析可知，B為氫氧化鈉，氫氧化鈉溶于水后解離出的陰離子是氫氧根離子，故填氫氧根離子；

由分析可知，I為氯化亞鐵，故填氯化亞鐵。

（2）由分析可知，反應②是鐵與氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅，故反應的化學方程式寫為：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；

生成G（氫氧化銅）的反應是氫氧化鈉與氯化銅反應生成氯化鈉與氫氧化銅，故反應的化學方程式寫為：CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl。

（3）反應①是鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，屬于置換反應，反應②是鐵與氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅，屬于置換反應，反應③是鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，屬于復分解反應，反應④是氫氧化鈉與氯化銅反應生成氯化鈉和氫氧化銅沉淀，屬于復分解反應，屬于復分解反應的是③④，故填③④；

物質(zhì)D為氯化銅，其中得到金屬元素為銅，銅的化合價為+2價，故填+2。