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實驗室用鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)也能制得氫氣，反應(yīng)的化學方程式為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
（1）20g氫氧化鈉固體溶于水，可配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液g，若要配制300g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的氫氧化鈉溶液需取溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為45%的氫氧化鈉溶液g．
（2）用足量的氫氧化鈉溶液和18g鋁反應(yīng)，可以制取氫氣的質(zhì)量多少？

解：（1）20g氫氧化鈉固體溶于水，可配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液質(zhì)量是 $\text{[math]}$ =200g；若要配制300g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的氫氧化鈉溶液需取溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為45%的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為 $\text{[math]}$ =100g；
（2）設(shè)可制得氫氣的質(zhì)量為x
2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
54 6
18g x
$\text{[math]}$
x=2g
故答案為：（1）200；100；（2）答：可制得氫氣的質(zhì)量為2g．
分析：（1）依據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量計算以及稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變分析解答即可；
（2）依據(jù)方程式2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑利用鋁的質(zhì)量可以求出生成氫氣的質(zhì)量；
點評：本題主要考查學生對參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量數(shù)的計算能力．學生需正確書寫出化學方程式，然后根據(jù)化學方程式找出比例關(guān)系，列出比例式，并正確分析各物質(zhì)之間的關(guān)系，才能正確答題．

練習冊系列答案

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相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

探究海洋資源的綜合利用
鎂將成為21世紀重要的輕型環(huán)保材料，我國含有非常豐富的鎂資源．
海水中的氯化鎂氫氧化鎂MgCl₂?6H₂O熟石灰蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶過濾鹽酸脫水MgCl₂

通電

Mg
（1）占地球表面積70%的海洋是天然的鎂元素寶庫，從海水中提取鎂的流程如下：

①在實驗室進行過濾操作時需要用到玻璃棒，其作用是

．
②電解熔融氯化鎂的過程中，

能轉(zhuǎn)化為

能．
（2）金屬鎂是一種較活潑金屬，在二氧化碳氣體中也能燃燒．燃燒的化學方程式為2Mg+CO₂

點燃

C+2MgO，此反應(yīng)類型屬于

．
A．分解反應(yīng)B．化合反應(yīng)C．復分解反應(yīng)D．置換反應(yīng)
（3）鎂鋁合金廣泛應(yīng)用于火箭、導彈等．某興趣小組為探究鎂鋁合金的組成，取16g鎂鋁合金樣品，把60g氫氧化鈉溶液平均分成三份依次加入樣品中（鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學方程式為2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，鎂與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)），充分反應(yīng)后，過濾出固體，將其洗滌、干燥、稱量，得實驗數(shù)據(jù)如下：

所加氫氧化鈉溶液的次數(shù)	第一次	第二次	第三次
剩余固體質(zhì)量/g	10.6	5.2	4.0

從以上數(shù)據(jù)可知，該合金中鎂元素與鋁元素的質(zhì)量比為

．所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

．
（4）老師每次做有關(guān)鎂的實驗時都會強調(diào)：鎂是一種銀白色有金屬光澤的金屬．但拿出的鎂條總是有一層灰黑色的“外衣”，這層灰黑色的外衣是什么物質(zhì)呢？
猜想：小明認為可能是氧化鎂；小趙認為可能是Mg₂（OH）₂CO₃，小花認為可能是氫氧化鎂．小趙認為小明的猜想是錯誤的，其理由是

．
實驗探究：小趙對灰黑色物質(zhì)進行加熱，發(fā)現(xiàn)試管口有液滴出現(xiàn)，收集的氣體能使澄清石灰水變渾濁，同時試管內(nèi)生成白色固體．
實驗分析：實驗后，小趙認為小花的猜測也是錯誤的，其理由是

．
查閱資料得出結(jié)論：Mg₂（OH）₂CO₃和氫氧化鎂都可以加熱分解，產(chǎn)物均為氧化物，據(jù)此請你寫出Mg₂（OH）₂CO₃分解的化學方程式

．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

金屬鎂將成為二十一世紀大有前途的綠色金屬材料．
海水中的MgCl2熟石灰過濾Mg（OH）2蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶MgCl2?6H2O脫水MgCl2通電Mg
（1）占地球表面積70%的海洋是天然的鎂元素寶庫，從海水中提取鎂的流程如下：
①在實驗室進行過濾操作時需要用到玻璃棒，其作用是

引流

．
②電解熔融氯化鎂的過程中，

電

能轉(zhuǎn)化為

化學

能．
③寫出氯化鎂與熟石灰反應(yīng)的化學方程式

MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂

．
（2）①取兩塊大小相同的干冰，在干冰中央挖一個小穴，撒入一些鎂粉，用紅熱的鐵棒把鎂點燃，將另一塊干冰蓋上，你會看到鎂粉在干冰內(nèi)繼續(xù)燃燒，發(fā)出耀眼的白光，像冰燈一樣．已知該反應(yīng)的生成物是氧化鎂和碳．此反應(yīng)的方程式是

2Mg+CO₂

點燃

2MgO+C

2Mg+CO₂

點燃

2MgO+C

，此反應(yīng)屬于

置換

反應(yīng)（判斷基本反應(yīng)類型）．該實驗證明干冰具有

在點燃條件下能與鎂反應(yīng)

的性質(zhì)（答一條即可）；為驗證上述反應(yīng)所得固體中無剩余鎂，可向該固體中加入試劑得名稱為

稀鹽酸

，反應(yīng)的現(xiàn)象是

有氣泡產(chǎn)生

．②金屬鎂在高溫下與氮氣反應(yīng)生成氮化鎂，氮化鎂中氮元素的化合價-3．據(jù)此寫出氮化鎂的化學式

Mg₃N₂

．
（3）老師每次做有關(guān)鎂的實驗時都會強調(diào)：鎂是一種銀白色有金屬光澤的金屬．但拿出的鎂條總是有一層灰黑色，這層灰黑色是什么物質(zhì)呢？
猜想：小明認為可能是MgO；小趙認為可能是Mg₂（OH）₂CO₃；小花認為可能是Mg（OH）₂．小趙認為小明的猜想是錯誤的，其理由是

氧化鎂通常為白色固體

．
實驗探究：小趙按右圖所示裝置進行實驗，發(fā)現(xiàn)試管口有液滴出現(xiàn)，澄清石灰水變渾濁，同時試管內(nèi)生成白色固體．實驗分析：實驗后，小趙認為小花的猜測也是錯誤的，其理由

石灰水變渾濁的現(xiàn)象可說明此變化過程中有二氧化碳生成，而氫氧化鎂中根本不含碳元素

．
查閱資料得出結(jié)論：Mg（OH）₂和Mg₂（OH）₂CO₃都可以加熱分解，產(chǎn)物均為氧化物，請寫出Mg₂（OH）₂CO₃加熱分解的化學方程式

Mg₂（OH）₂C0₃

△

2MgO+H₂O+CO₂↑；

Mg₂（OH）₂C0₃

△

2MgO+H₂O+CO₂↑；

刪除本空

．．
（4）鎂鋁合金廣泛用于火箭、導彈和飛機制造業(yè)等．某興趣小組為探究鎂鋁合金的組成，取16g鎂鋁合金樣品，把60g氫氧化鈉溶液平均分成三份依次加入樣品中（只有鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學方程式為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，鎂與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)），充分反應(yīng)后，過濾出固體，將其洗滌、干燥、稱量，得實驗數(shù)據(jù)如下：

所加氫氧化鈉溶液的次數(shù)	第一次	第二次	第三次
剩余固體的質(zhì)量/g	10.6	5.2	4.0

從以上數(shù)據(jù)可知，該合金中，鎂元素與鋁元素的質(zhì)量比為

1：3

所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

40%

．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

木炭粉還原氧化銅實驗后的混合粉末中含有銅、氧化銅、少量木炭粉，實驗室從該混合粉末中回收銅的方案如下：

（1）寫出下列反應(yīng)的化學方程式：反應(yīng)①：

H₂SO₄+CuO═CuSO₄+H₂O

；反應(yīng)②：

Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu

．
（2）反應(yīng)①所用的硫酸的質(zhì)量分數(shù)為24.5%．現(xiàn)要配制40g 24.5%的硫酸，需

g 98%的硫酸和

g水．
（3）在進行“反應(yīng)①”、“反應(yīng)②”、“反應(yīng)③”的操作時，可將反應(yīng)物加入

燒杯

中（填儀器名稱），然后

用玻璃棒不斷攪拌

（填操作名稱），使反應(yīng)充分進行．
（4）試劑A可選用

H₂SO₄（CuSO₄等合理即可）

溶液（填一種物質(zhì)的化學式）
（5）已知某合金粉末除鋁外，還含有鐵、銅中的一種或兩種．某興趣小組在老師的指導下，對合金粉末中鐵、銅的存在情況進行了探究．
【查閱資料】鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)方程式為2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑（產(chǎn)物NaAlO₂溶于水）；Fe、Cu不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)．
【猜想】猜想1：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵．
猜想2：該合金粉末中除鋁外，還含有

銅

（填名稱）．
猜想3：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵、銅．
【實驗探究】下列實驗僅供選擇的試劑：10%鹽酸、30%NaOH溶液．

實驗方案	實現(xiàn)現(xiàn)象	結(jié)論
①取一定量的合金粉末，加過量的 30%NaOH溶液 30%NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾，濾渣備用．	粉末部分溶解，并有氣體放出．	合金中一定含有鋁鋁．
②取步驟①所得濾渣，加過量的 10%鹽酸 10%鹽酸，充分反應(yīng)．	濾渣部分溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色．	合金中一定含有鐵和銅鐵和銅．

【探究結(jié)論】猜想3成立．
【反思】一般來說，活潑金屬能與鹽酸等酸反應(yīng)，而鋁與酸、堿都能反應(yīng)，說明鋁具有特殊的性質(zhì)．寫出鋁與稀鹽酸反應(yīng)的化學方程式

2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

實驗室用鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)也能制得氫氣，反應(yīng)的化學方程式為：2A1+2NaOH+2H₂O=2NaA1O₂+3H₂↑
（1）20g氫氧化鈉固體溶于水，可配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液

g，若要配制300g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的氫氧化鈉溶液需取溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為45%的氫氧化鈉溶液

g．
（2）用足量的氫氧化鈉溶液和18g鋁反應(yīng)，可以制取氫氣的質(zhì)量多少？

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