Question

小亮從家中找來廢銅絲和廢鋁絲進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)探究：
（1）鋁、銅都能做導(dǎo)線，是因?yàn)殇X、銅都具有

 

性．
（2）小亮想探究鋁、銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：
實(shí)驗(yàn)前用砂紙打磨鋁絲表面，其目的是

 

．
實(shí)驗(yàn)一：將鋁絲放入CuCl₂溶液中，過一會(huì)取出看到鋁絲表面

 

現(xiàn)象，證明金屬活動(dòng)性Al＞Cu，其化學(xué)方程式為

 

實(shí)驗(yàn)二：鋁絲、銅絲分別放入稀鹽酸中，通過

 

的現(xiàn)象也能證明金屬活動(dòng)性Al＞Cu．
（3）把實(shí)驗(yàn)一和實(shí)驗(yàn)二中的液體都倒入一只干凈的大燒杯中，對(duì)溶液中溶質(zhì)的組成情況進(jìn)行探究；
【作出猜想】溶液中的溶質(zhì)是：①AlCl₃、HCl、CuCl₂②AlCl₃、HCl③AlCl₃、CuCl₂④你的猜想：還可能是

 

．
【查閱資料】Al（OH）₃是不溶于水的白色固體
【實(shí)驗(yàn)過程】

實(shí)驗(yàn)步驟	現(xiàn)象	結(jié)論
①觀察溶液顏色	溶液無色	猜想   不成立
②取少量該溶液加入試管中， 再加入足量氫氧化鈉溶液		猜想2成立

Answer 1

考點(diǎn)：金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用,金屬的物理性質(zhì)及用途

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）物質(zhì)的性質(zhì)決定了物質(zhì)的用途，物質(zhì)的用途能反映物質(zhì)的性質(zhì)，根據(jù)金屬的用途分析金屬的性質(zhì)．
（2）根據(jù)金屬的性質(zhì)進(jìn)行分析，鋁在空氣中表面有氧化物薄膜，影響反應(yīng)的進(jìn)行．氫前邊的金屬會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)；前邊的金屬會(huì)把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．
（3）【作出猜想】根據(jù)實(shí)驗(yàn)一和實(shí)驗(yàn)二反應(yīng)分析；
【實(shí)驗(yàn)過程】根據(jù)氯化銅為藍(lán)色，Al（OH）₃是不溶于水的白色固體分析；．

解答：解：（1）可用鋁、銅做導(dǎo)線，說明鋁、銅具有導(dǎo)電性；
（2）鋁是性質(zhì)活潑的金屬，在空氣中表面易形成氧化物薄膜，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)影響反應(yīng)的進(jìn)行，需要用砂紙進(jìn)行打磨．
鋁絲浸入硫酸銅溶液中，置換出銅，鋁絲表面有紅色物質(zhì)析出；方程式為2Al+3CuSO₄=Al₂（SO₄）₃+3Cu．
因?yàn)殇X和鹽酸反應(yīng)有氣泡，而銅絲沒有，所以鋁比銅活潑
（3）【作出猜想】實(shí)驗(yàn)一中反應(yīng)后液體中有可能是AlCl₃或AlCl₃和CuCl₂；實(shí)驗(yàn)一中反應(yīng)后液體中有可能是AlCl₃或AlCl₃和HCl．兩溶液混合后可能為：①AlCl₃、HCl、CuCl₂②AlCl₃、HCl③AlCl₃、CuCl₂④AlCl₃
【實(shí)驗(yàn)過程】①溶液無色，則溶液中不含氯化銅，故猜想①③錯(cuò)誤；
②取少量該溶液加入試管中，再加入足量氫氧化鈉溶液，如果開始無現(xiàn)象，過一會(huì)又白色沉淀，說明猜想2成立．
故答案為：（1）導(dǎo)電；（2）除去表面的氧化物膜；紅色；2Al+3CuSO₄=Al₂（SO₄）₃+3Cu；鋁絲表面有氣泡，而銅絲沒有；（3）AlCl₃；

		①③
	開始無現(xiàn)象，過一會(huì)又白色沉淀

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，考查金屬活動(dòng)性應(yīng)用，掌握金屬活動(dòng)性應(yīng)用“反應(yīng)則活潑、不反應(yīng)則不活潑”是正確解答此類題的關(guān)鍵．