Question

如圖是某品牌補鐵試劑的標簽．請回答：
（1）富馬酸亞鐵中C、H元素的質量比為

24：1

．
（2）富馬酸亞鐵的相對分子質量為

170

．
（3）已知富馬酸亞鐵中鐵元素的質量分數為33%，若每次服用1包該補鐵劑，攝入鐵元素的質量為

66

mg．

Answer 1

分析：（1）根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比，進行分析解答．
（2）根據相對分子質量為組成分子的各原子的相對原子質量之和，進行分析解答．
（3）根據題意，每包含富馬酸亞鐵0.2g；已知富馬酸亞鐵中鐵元素的質量分數為33%，若每次服用1包該補鐵劑，計算出攝入鐵元素的質量即可．

解答：解：（1）富馬酸亞鐵中碳、氫兩種元素的質量比為（12×4）：（1×2）=24：1．
（2）富馬酸亞鐵的相對分子質量為12×4+1×2+56+16×4=170．
（3）每包含富馬酸亞鐵0.2g；已知富馬酸亞鐵中鐵元素的質量分數為33%，若每次服用1包該補鐵劑，攝入鐵元素的質量為0.2g×33%=0.066g=66mg．
故答案為：（1）24：1；（2）170；（3）66．

點評：本題難度不大，考查同學們結合標簽新信息、靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．