如何除去硫酸亞鐵中混有的少量雜質(zhì)硫酸銅？請寫出操作過程和有關(guān)的化學方程式．
考點：金屬的化學性質(zhì),書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式
專題：金屬與金屬材料
分析：根據(jù)主要物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．
解答：解：硫酸銅和硫酸亞鐵的酸根離子相同，金屬活動性有差異，要除去硫酸銅雜質(zhì)，又不能在硫酸亞鐵中引入新的雜質(zhì)，可以利用鐵跟硫酸銅反應(yīng)，將硫酸銅轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵的方法進行除雜．
具體操作如下：①把混有少量硫酸銅雜質(zhì)的硫酸亞鐵溶解于水；②向溶液中加入過量的Fe粉；③充分反應(yīng)后，過濾，濾渣是銅和鐵的混合物，濾液是硫酸亞鐵溶液；④經(jīng)過蒸發(fā)、濃縮可以得到硫酸亞鐵晶體．
鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，化學方程式為：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4．
故答案為：：①把混有少量硫酸銅雜質(zhì)的硫酸亞鐵溶解于水；②向溶液中加入過量的Fe粉；③充分反應(yīng)后，過濾，濾渣是銅和鐵的混合物，濾液是硫酸亞鐵溶液；④經(jīng)過蒸發(fā)、濃縮可以得到硫酸亞鐵晶體．
Fe+CuSO4═Cu+FeSO4．
點評：物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于鎂原子和鎂離子敘述正確的是（　�。�
A、它們的核外電子數(shù)相同
B、它們都是電中性的粒子
C、它們都具有相同的質(zhì)子數(shù)，是同種元素
D、鎂原子得到電子后變成鎂離子

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科目：初中化學 來源： 題型：

在滴有紫色石蕊試液的氫氧化鈉溶液里慢慢滴加稀鹽酸至過量，正確的是（　　）
①顏色由藍色變成紫色后又變成紅色②顏色由紅色變成紫色后又變成藍色③顏色由藍色變成紫色④溶液的堿性越來越強．
A、①③B、③④C、①④D、②④

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科目：初中化學 來源： 題型：

根據(jù)下列幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，按要求回答問題：

（1）寫出粒子化學符號B
 
 C
 

（2）屬于金屬原子的是
 
；（填編號）
（3）具有相似化學性質(zhì)的是
 
．（填編號）
（4）圖中粒子共能表示
 
種元素．

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科目：初中化學 來源： 題型：

下列裝置用于實驗室里CO2的制備、凈化、檢驗，最后收集一瓶干燥的CO2．請回答下列問題：

（1）對實驗室制取二氧化碳藥品選擇的探究實驗，記錄如下：
組別藥品實驗現(xiàn)象
①碳酸鈉粉末和稀鹽酸產(chǎn)生氣泡速率很快
②塊狀石灰石和稀硫酸產(chǎn)生氣泡速率緩慢并逐漸停止
③塊狀石灰石和稀鹽酸產(chǎn)生氣泡速率適中
從制取和收集的角度分析，一般選擇第
 
（填序號）組藥品，所發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為
 
．
（2）把C、D中的液體名稱填入下表：
B（鹽）C（堿）D（酸）
液體名稱碳酸氫鈉溶液
（3）B中反應(yīng)的化學方程式是
 
．
（4）E收集方法說明二氧化碳具有的物理性質(zhì)是
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

通過學習，你已經(jīng)掌握了實驗室制取氣體的一些規(guī)律，以下是老師提供的一些實驗裝置，請你結(jié)合圖回答問題：

（1）寫出實驗室制備二氧化碳的化學方程式
 
．
（2）選擇
 
裝置組合來制備和收集氧氣（填字母編號）．
（3）已知氨氣是一種密度比空氣小且極易溶于水的氣體．將收集滿氨氣的集氣瓶倒扣在滴有無色酚酞的水中，觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（4）加熱氯化銨與氫氧化鈉的固體混合物制取氨氣，應(yīng)選擇的反應(yīng)發(fā)生裝置是
 
，收集裝置為
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

生理鹽水是醫(yī)療上對腹瀉脫水病人補鈉的主要藥品，其質(zhì)量分數(shù)為0.9%．現(xiàn)欲配制250mL生理鹽水，需氯化鈉（醫(yī)用）和蒸餾水各多少克？（生理鹽水的密度近似看作1g?cm-3）

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科目：初中化學 來源： 題型：

氫氧化鈉是一種重要的化工原料，工業(yè)上常用點解飽和食鹽水的方法來制取燒堿，并生成氯氣（Cl2）和氫氣．
（1）請寫出工業(yè)上用電解飽和食鹽水制取燒堿的化學方程式：
 

（2）某同學用如圖實驗裝置證明氫氧化鈉和二氧化碳確實發(fā)生了反應(yīng)，簡述該實驗現(xiàn)象，并解釋產(chǎn)生該實驗現(xiàn)象的原因．
（3）鋰元素（元素符號為Li）及其所形成的化合物．在通訊和航空航天領(lǐng)域中具有極其重要的用途．它的化合物氫氧化鋰（LiOH）是一種易溶于水的白色固體，有辣味，具有強堿性和腐蝕性．
（1）寫出氫氧化鋰的一條物理性質(zhì)
 
；
（2）根據(jù)如表部分物質(zhì)的溶解性．寫出能與氫氧化鋰發(fā)生復分解反應(yīng)的化學式
 


陰離子
陽離子		OH-CO32-SO42-NO3-
Ba2+溶不不溶
Cu2+不不溶溶
Li+溶微溶溶溶
（4）某化學興趣小組同學在實驗室用氫氧化鈉與稀鹽酸做探究實驗．將兩種溶液混合后，對溶液中溶質(zhì)的可能組成作出如下猜想：
甲同學的猜想是：溶液中只有NaCl．
乙同學的猜想是：溶液中可能含有NaCl、NaOH、和 HCl．
①你認為甲乙兩位同學的猜想都合理嗎？并說明理由．
②請你提出一個與甲乙同學不同的猜想，并設(shè)計簡單的實驗證明你的猜想成立．
（5）有一瓶因保存不當而部分變質(zhì)的氫氧化鈉固體，為測其成分，稱取10g樣品配制成溶液，向其中滴加一定質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，充分反應(yīng)，共放出0.88g氣體，試求樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：

根據(jù)下列反應(yīng)，推斷物質(zhì)
（1）A（固）+B（液）=C+H2O  
（2）C+NaOH=D↓（藍）+E
（3）E+BaC12=NaC1+F↓（白）（白色沉淀不溶于稀硝酸）
則各物質(zhì)的化學式是A
 
 B
 
 C
 
 D
 
 E
 
 F
 
．

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