Question

用120g稀硫酸跟一定質(zhì)量的鋅恰好完全反應(yīng)，生成了0.4g氫氣，計(jì)算：
（1）稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

設(shè)恰好完全反應(yīng)消耗氫氣的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y，消耗鋅的質(zhì)量為z
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65   98   161  2
 z    x    y  0.4g

98

x

=

2

0.4g

 x=19.6g

161

y

=

2

0.4g

 y=32.2g

65

z

=

2

0.4g

 z=13g
稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

19.6g

120g

×100%≈16.3%
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

32.2g

13g+120g-0.4g

×100%≈24.3%
答：（1）稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)16.3%；
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)24.3%．