實驗室有一包白色粉末A,經(jīng)分析由Na2CO3、NaHCO3、CaCO3中的兩種組成.小明為確定其成分進行了如下探究:
【提出假設】白色粉末A的成分可能是
假設1:Na2CO3和NaHCO3;
假設2:________;
假設3:________.
【查閱資料】小明收集了以下一些可能用到的相關資料
【資料1】碳酸鈉、碳酸氫鈉易溶于水,向碳酸鈉溶液中滴加酚酞試液溶液顯紅色,向碳酸氫鈉溶液中滴加酚酞試液溶液顯淺紅色.
【資料2】碳酸氫鈉能與堿溶液反應.如NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
【資料3】部分酸、堿、鹽的溶解性表(20℃)
    陰離子
陽離子
OH-Cl-CO32-HCO3-
H+溶、揮溶、揮溶、揮
Ca2+
Ba2+
說明:“溶”表示那種物質可溶于水,“不”表示不溶于水,“微”表示微溶于水,“揮”表示揮發(fā)性
【實驗設計】小明依據(jù)查閱的有關資料設計了如下實驗方案,請完成下面的表格.
實驗步驟實驗操作實驗中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象相應結論
向A的試樣中加入足量的水①A的試樣全部溶解A是________
②A的試樣部分溶解A是________
若A的試樣部分溶解則向其濾液中加入________③________A是________
④________A是________
【實驗結論】小明通過實施上述實驗方案最終確定了A的成分.
【評價反思】實驗結束后,小明反思認為在“實驗步驟二”中還有其它方法也可確定出A的成分,該方法可能是________.

Na2CO3和CaCO3    NaHCO3和CaCO3    Na2CO3和NaHCO3    Na2CO3和CaCO3或NaHCO3和CaCO3    酚酞試液    溶液顯紅色    Na2CO3和CaCO3    溶液顯淺紅色    NaHCO3和CaCO3    向濾液中加入CaCl2(或其它可溶性鈣鹽、鋇鹽)溶液,有白色沉淀生成,則A是Na2CO3和CaCO3,無明顯現(xiàn)象則A是NaHCO3和CaCO3;(或取部分A的試樣加熱能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁氣體,則A是NaHCO3和CaCO3,否則A是Na2CO3和CaCO3
分析:【提出假設】根據(jù)白色粉末A為Na2CO3、NaHCO3、CaCO3中的兩種組成,對三種物質進行兩兩組合,即可得到另外兩種猜想;
【實驗設計】根據(jù)碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣三種物質的溶解性,碳酸鈉、碳酸氫鈉與酚酞或某些鹽溶液如氯化鈣溶液發(fā)生反應的現(xiàn)象的不同,選擇恰當試劑對組成進行檢驗;
【評價反思】由于碳酸鈉、碳酸氫鈉與酚酞或某些鹽溶液發(fā)生反應時現(xiàn)象有明顯的不同,因此可利用與酚酞或與氯化鈣等鹽溶液反應時的不同現(xiàn)象進行檢驗.
解答:【提出假設】白色粉末A為Na2CO3、NaHCO3、CaCO3中的兩種組成,因此,該粉末的組成可能為:Na2CO3和NaHCO3、Na2CO3和CaCO3、NaHCO3和CaCO3三種;
【實驗設計】由于碳酸鈉、碳酸氫鈉都能溶于水,因此若A試樣全部可溶時,試樣為Na2CO3和NaHCO3;若A試樣部分溶解,則試樣為Na2CO3和CaCO3或NaHCO3和CaCO3;然后利用Na2CO3和NaHCO3分別與酚酞試液出現(xiàn)現(xiàn)象的不同,可采取滴加酚酞試液,根據(jù)現(xiàn)象的不同檢驗Na2CO3和NaHCO3(或是利用Na2CO3和NaHCO3與某些鹽溶液反應時現(xiàn)象的不同,采取滴加鹽溶液的方法進行檢驗Na2CO3和NaHCO3);
【評價反思】
用Na2CO3和NaHCO3與某些鹽溶液反應時現(xiàn)象的不同,采取滴加鹽溶液的方法進行檢驗Na2CO3和NaHCO3(或利用Na2CO3和NaHCO3分別與酚酞試液出現(xiàn)現(xiàn)象的不同,可采取滴加酚酞試液,根據(jù)現(xiàn)象的不同檢驗Na2CO3和NaHCO3).
故答案為:
【提出假設】假設2:Na2CO3和CaCO3;假設3:NaHCO3和CaCO3
【實驗設計】
實驗步驟實驗操作實驗中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象相應結論
Na2CO3和NaHCO3
Na2CO3和CaCO3或NaHCO3和CaCO3
酚酞試液③液溶液顯紅色Na2CO3和CaCO3
④溶液顯淺紅色NaHCO3和CaCO3

CaCl2溶液③有白色沉淀生成Na2CO3和CaCO3
④無明顯現(xiàn)象NaHCO3和CaCO3
【評價反思】
(1)向濾液中加入CaCl2(或其它可溶性鈣鹽、鋇鹽)溶液,有白色沉淀生成,則A是Na2CO3和CaCO3,無明顯現(xiàn)象則A是HCO3和CaCO3;(或取部分A的試樣加熱能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁氣體,則A是HCO3和CaCO3,否則A是Na2CO3和CaCO3);
(2)向濾液中滴加酚酞試液,若溶液顯紅色則A是Na2CO3和CaCO3,若溶液顯淺紅色則A是NaHCO3和CaCO3;(或取部分A的試樣加熱能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體,則A是NaHCO3和CaCO3,否則A是Na2CO3和CaCO3).
點評:根據(jù)所提供資料,獲得所檢驗物質性質的差異,利用該差異完成物質的檢驗,考查了獲得知識并運用知識的能力.
練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

34、已知在溶液中氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉.現(xiàn)實驗室中有一包白色粉末,可能是碳酸鈉,也可能是氧化鈣或氫氧化鈣.為確定其組成,某同學設計了以下實驗方案進行探究,請你按要求幫助完成探究活動.
(1)提出假設:假設①白色粉末是碳酸鈉
假設②白色粉末是氧化鈣
假設③白色粉末是氫氧化鈣
(2)設計實驗,通過實驗分析進行判斷并填空
假設 設計的相關實驗操作 實驗中觀察到的現(xiàn)象 假設是否成立
取一定量粉末加入稀鹽酸 沒有氣體產(chǎn)生
不成立
取一定量粉末溶于水 溶液渾濁且溫度升高
成立

取一定量粉末溶于水,靜置后取上層清液再通入二氧化碳
沒有沉淀產(chǎn)生

不成立;
(3)實驗后思考:假定這包白色粉末是混有少量氧化鈣的碳酸鈉粉末,將混合物溶于水可觀察到的現(xiàn)象是
有白色沉淀生成且溶液溫度升高
;若將反應后的混合物進行固液分離,分離的方法是
過濾
;再將分離后的溶液蒸干,得到的固體物質是
Na2CO3,NaOH
(填化學式).

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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2009?常德)實驗室有一包白色粉末A,經(jīng)分析由Na2CO3、NaHCO3、CaCO3中的兩種組成.小明為確定其成分進行了如下探究:
【提出假設】白色粉末A的成分可能是
假設1:Na2CO3和NaHCO3;
假設2:
Na2CO3和CaCO3
Na2CO3和CaCO3
;
假設3:
NaHCO3和CaCO3
NaHCO3和CaCO3

【查閱資料】小明收集了以下一些可能用到的相關資料
【資料1】碳酸鈉、碳酸氫鈉易溶于水,向碳酸鈉溶液中滴加酚酞試液溶液顯紅色,向碳酸氫鈉溶液中滴加酚酞試液溶液顯淺紅色.
【資料2】碳酸氫鈉能與堿溶液反應.如NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
【資料3】部分酸、堿、鹽的溶解性表(20℃)
       陰離子
陽離子
OH- Cl- CO32- HCO3-
H+ 溶、揮 溶、揮 溶、揮
Ca2+
Ba2+
說明:“溶”表示那種物質可溶于水,“不”表示不溶于水,“微”表示微溶于水,“揮”表示揮發(fā)性
【實驗設計】小明依據(jù)查閱的有關資料設計了如下實驗方案,請完成下面的表格.
實驗步驟 實驗操作 實驗中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象 相應結論
向A的試樣中加入足量的水 ①A的試樣全部溶解 A是
Na2CO3和NaHCO3
Na2CO3和NaHCO3
②A的試樣部分溶解 A是
Na2CO3和CaCO3或NaHCO3和CaCO3
Na2CO3和CaCO3或NaHCO3和CaCO3
若A的試樣部分溶解則向其濾液中加入
酚酞試液
酚酞試液
溶液顯紅色
溶液顯紅色
A是
Na2CO3和CaCO3
Na2CO3和CaCO3
溶液顯淺紅色
溶液顯淺紅色
A是
NaHCO3和CaCO3
NaHCO3和CaCO3
【實驗結論】小明通過實施上述實驗方案最終確定了A的成分.
【評價反思】實驗結束后,小明反思認為在“實驗步驟二”中還有其它方法也可確定出A的成分,該方法可能是
向濾液中加入CaCl2(或其它可溶性鈣鹽、鋇鹽)溶液,有白色沉淀生成,則A是Na2CO3和CaCO3,無明顯現(xiàn)象則A是NaHCO3和CaCO3;(或取部分A的試樣加熱能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁氣體,則A是NaHCO3和CaCO3,否則A是Na2CO3和CaCO3
向濾液中加入CaCl2(或其它可溶性鈣鹽、鋇鹽)溶液,有白色沉淀生成,則A是Na2CO3和CaCO3,無明顯現(xiàn)象則A是NaHCO3和CaCO3;(或取部分A的試樣加熱能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁氣體,則A是NaHCO3和CaCO3,否則A是Na2CO3和CaCO3

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科目:初中化學 來源:常德 題型:問答題

實驗室有一包白色粉末A,經(jīng)分析由Na2CO3、NaHCO3、CaCO3中的兩種組成.小明為確定其成分進行了如下探究:
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假設1:Na2CO3和NaHCO3;
假設2:______;
假設3:______.
【查閱資料】小明收集了以下一些可能用到的相關資料
【資料1】碳酸鈉、碳酸氫鈉易溶于水,向碳酸鈉溶液中滴加酚酞試液溶液顯紅色,向碳酸氫鈉溶液中滴加酚酞試液溶液顯淺紅色.
【資料2】碳酸氫鈉能與堿溶液反應.如NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
【資料3】部分酸、堿、鹽的溶解性表(20℃)
       陰離子
陽離子
OH- Cl- CO32- HCO3-
H+ 溶、揮 溶、揮 溶、揮
Ca2+
Ba2+
說明:“溶”表示那種物質可溶于水,“不”表示不溶于水,“微”表示微溶于水,“揮”表示揮發(fā)性
【實驗設計】小明依據(jù)查閱的有關資料設計了如下實驗方案,請完成下面的表格.
實驗步驟 實驗操作 實驗中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象 相應結論
向A的試樣中加入足量的水 ①A的試樣全部溶解 A是______
②A的試樣部分溶解 A是______
若A的試樣部分溶解則向其濾液中加入______ ③______ A是______
④______ A是______
【實驗結論】小明通過實施上述實驗方案最終確定了A的成分.
【評價反思】實驗結束后,小明反思認為在“實驗步驟二”中還有其它方法也可確定出A的成分,該方法可能是______.

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科目:初中化學 來源:2012-2013學年湖南省常德市桃源縣黃山頭鎮(zhèn)中學九年級(上)段考化學試卷(解析版) 題型:解答題

實驗室有一包白色粉末A,經(jīng)分析由Na2CO3、NaHCO3、CaCO3中的兩種組成.小明為確定其成分進行了如下探究:
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假設1:Na2CO3和NaHCO3
假設2:______;
假設3:______.
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【資料3】部分酸、堿、鹽的溶解性表(20℃)
       陰離子
陽離子
OH-Cl-CO32-HCO3-
H+溶、揮溶、揮溶、揮
Ca2+
Ba2+
說明:“溶”表示那種物質可溶于水,“不”表示不溶于水,“微”表示微溶于水,“揮”表示揮發(fā)性
【實驗設計】小明依據(jù)查閱的有關資料設計了如下實驗方案,請完成下面的表格.
實驗步驟實驗操作實驗中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象相應結論
向A的試樣中加入足量的水①A的試樣全部溶解A是______
②A的試樣部分溶解A是______
若A的試樣部分溶解則向其濾液中加入______③______A是______
④______A是______
【實驗結論】小明通過實施上述實驗方案最終確定了A的成分.
【評價反思】實驗結束后,小明反思認為在“實驗步驟二”中還有其它方法也可確定出A的成分,該方法可能是______.

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