Question

我們已經(jīng)知道，常見金屬按其活動性強弱可排成如下順序：
K、Ca、Na、

 

、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、

 

、Ag、Pt、Au
（1）請用相應的元素符號完成上述金屬活動性順序表．
（2）鋁鍋比鐵鍋耐腐蝕的原因是

 

．
（3）向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入一些鎂粉，完全反應后過濾．若向殘渣中滴加稀鹽酸后有氣泡冒出，則殘渣中含有的金屬是

 

；若殘渣中無氣泡生成，則濾液中一定含有的金屬離子是

 

．（填離子符號）

Answer 1

考點：金屬活動性順序及其應用,金屬的化學性質(zhì)

專題：金屬與金屬材料

分析：理解金屬的活動性順序及金屬和酸溶液、鹽溶液反應的條件．

解答：解：（1）由于金屬的活動性順序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb（H）Cu、Hg、Ag、Pt、Au．故答案為：Mg Hg；
（2）鋁能夠與氧氣反應，從而在表面生成致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁的進一步氧化，故答案：鋁表面有一層致密的氧化鋁薄膜；
（3）由于鎂的化學性質(zhì)比銀和銅都活潑，因此Mg+2AgNO₃=Mg（NO₃）₂+2Ag，Mg+Cu（NO₃）₂=Cu+Mg（NO₃）₂，完全反應后向殘渣中滴加稀鹽酸有氣泡冒出，說明殘渣中一定有過量的鎂，則溶液中的硝酸銀和硝酸銅一定全部參與化學反應，即溶液中的Ag⁺和Cu²⁺全部轉(zhuǎn)化成了金屬銀和銅，故答案為：Mg、Cu、Ag；
若殘渣中無氣泡，只能說明殘渣中沒有金屬鎂，沒全部參與化學反應，由于銀不如銅活潑，因此在殘渣中一定有鎂置換出來的金屬銀，故溶液中一定有的金屬離子是鎂離子．故答案為：Ag、Cu、Mg；Mg²⁺．

點評：主要考查了金屬的活動性順序及其應用，培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力．