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【題目】鈣被稱為人體中的鋼筋混凝土,

(人體中的鈣)

1)人體缺鈣不會導致_______。

A.佝僂病 B.侏儒癥 C.骨質疏松

2)鋼筋混凝土屬于_________。

A.無機材料 B.合成材料 C.復合材料

3)人體中鈣元素主要存在于骨骼和牙齒中,以羥基磷酸鈣[Ca10(PO4)6(OH)2]形式存在,其中磷元素化合價為_____。

(單質鈣)

提出問題:鈣的化合物很多,為什么我們很少提起單質鈣呢?

思考猜想:鈣的化學性質活潑。

實驗驗證一:

查閱資料:在一個化學反應中,有元素化合價升高,同時就有元素化合價降低。

4)實驗結論: ①寫出鈣與水反應的化學方程式:_______。②該反應_______熱量。(選填吸收釋放

(干燥劑中的鈣)

提出問題:一包生石灰干燥劑,使用一段時間后可能有哪些固體?

猜想假設:固體中含有氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣。

實驗驗證二:

5)取固體樣品加入水中,若溫度明顯升高,則含有_______;滴加酚酞后液體變紅;繼續(xù)加足量稀鹽酸,如觀察到_______,則固體含有碳酸鈣。

6)小明認為無法判斷是否有氫氧化鈣。理由是:_______。

7)為了進一步確定固體樣品的成分及質量,實驗小組利用下圖所示的裝置(夾持儀器省略)進行實驗。

查閱資料:Ca(OH)2加熱至580℃、CaCO3加熱至825℃分別分解生成兩種氧化物。

實驗前首先要_______,再裝入樣品。裝置A的作用是_______。

控溫加熱使裝置B中反應完全,再通一段時間空氣,測得反應前后裝置CD分別增重18.0g22.0g,則固體樣品中兩種物質的質量比為_______。

裝置E的作用是_______。

將裝置B中反應后剩余的固體氧化物加入足量水中溶解,蒸發(fā)所得固體(不含水)增重36.0g,則原固體樣品中CaO的質量為_______g。

【答案】B C +5 Ca + 2H2O = Ca(OH)2+ H2 釋放 CaO 有氣泡 氧化鈣與水反應生成的氫氧化鈣溶液也呈堿性 檢查裝置氣密性; 吸收(除去)通入空氣中的H2OCO2 3725(或2537 防止外界的H2OCO2進入裝置D 28

【解析】

1)人體缺鈣會導致佝僂病和骨質疏松,不會導致侏儒癥,故選B

2)鋼筋混凝土屬于復合材料,故選C;

3)鈣元素顯+2價,氧元素顯﹣2價,氫氧根顯﹣1價,設:磷元素的化合價是x,根據在化合物中正負化合價代數(shù)和為零,可得:(+2)×10+6x+(﹣2)×4×6+(﹣1)×20,則x+5

4)①根據實驗現(xiàn)象可知,鈣與水反應生成一種能使酚酞試液變紅的溶液,結合質量守恒定律可知,該溶液為氫氧化鈣溶液,根據“在一個化學反應中,有元素化合價升高,同時就有元素化合價降低”,結合質量守恒定律可知,該反應還應生成氫氣。鈣與水反應生成氫氧化鈣和氫氣,化學方程式是Ca+2H2OCaOH2+H2↑;

②開始時溶液變渾濁,降溫后變成澄清溶液,是因為氫氧化鈣溶解度隨著溫度升高而減小,因此該反應屬于放熱反應;

5)氧化鈣與水反應放出熱量。取固體樣品加入水中,若溫度明顯升高,則含有氧化鈣;由于生成的氫氧化鈣溶液顯堿性,因此滴加酚酞后液體變紅;碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳,繼續(xù)加足量稀鹽酸,如觀察到有氣泡產生,則固體含有碳酸鈣;

6)氧化鈣與水反應生成的氫氧化鈣溶液也呈堿性,因此無法判斷是否有氫氧化鈣;

7)①為防止裝置漏氣,影響實驗結果,實驗前首先要檢查裝置的氣密性,再裝入樣品;堿石灰中的氫氧化鈉和氧化鈣能吸收空氣中二氧化碳和水。裝置A的作用是除去空氣中的CO2H2O,防止它們影響實驗結果;

②控溫加熱使裝置B中反應完全,再通一段時間空氣,測得反應前后裝置C、D分別增重18.0g22.0g,C中的濃硫酸能吸收水,D中堿石灰能吸收二氧化碳,則氫氧化鈣分解生成水的質量為18.0g,碳酸鈣分解生成二氧化碳的質量為22.0g;

設:氫氧化鈣的質量為x,分解生成的氧化鈣的質量為y,碳酸鈣的質量為z,分解生成的氧化鈣的質量為m。

x74g

y56g

z50g

m28g

則固體樣品中兩種物質的質量比=74g50g3725(或2537);

③裝置E是為了防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入裝置D,影響實驗結果;

④將裝置B中反應后剩余的固體氧化物加入足量水中溶解,蒸發(fā)所得固體(不含水)增重36.0g,設參加反應的氧化鈣的質量為n,則

n112g

則原固體樣品中CaO的質量為112g56g28g28g。

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