金屬材料在國防建設中起著重要的作用,圖1為殲﹣15飛機在遼寧艦上起飛.

(1)鋁合金用于制造飛機的外殼,鋁合金材質的主要優(yōu)點是         、          
(2)改裝前的遼寧艦艦身銹跡斑斑,鋼鐵的銹蝕主要是鐵與空氣中的                 共同作用的結果.工業(yè)生產(chǎn)中常用稀鹽酸除去鐵制品表面的鐵銹,該反應的化學方程式為                                       
(3)為了避免輪船的鋼質外殼被腐蝕,通常在輪船外殼上鑲嵌比鐵活動性強金屬.小明為探究鋅、鐵、銅三種金屬的活動性順序,設計了如圖2的兩個實驗:
①實驗一中,小明以“金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢”為標準來判斷鋅、鐵的活動性強弱,有同學認為不夠合理,理由是                      
②實驗二中,若出現(xiàn)                  現(xiàn)象,可證明鐵的活動性強于銅,該反應的化學方程式為                                    
(4)遼寧艦的建造耗費了大量的鋼材.某興趣小組在實驗室用圖3所示裝置模擬煉鐵的化學原理,并測定赤鐵礦中氧化鐵的質量分數(shù)(裝置氣密性良好,反應完全且赤鐵礦中的雜質不參加反應,稱重赤鐵礦樣品的質量為wg).
①裝置A中生成鐵的化學方程式為                    ,裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為                                              
②要測定該赤鐵礦樣品中氧化鐵的質量分數(shù),需要測量的數(shù)據(jù)是                                             

(1)強度大、質量輕   (2)氧氣、水;Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
(3)①選取的酸的種類不同    ②鐵絲表面出現(xiàn)紅色物質;Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
(4)①Fe2O3+3CO2Fe+3CO2;2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
②反應后裝置A中藥品的質量;測出反應前后裝置B增加的質量.

解析試題分析:(1)因鋁合金材質強度大、質量輕,所以鋁合金可用于制造飛機的外殼;
故答案為:強度大、質量輕;
(2)鋼鐵的銹蝕,實際上是鐵跟水和氧氣共同作用的結果;稀鹽酸和鐵銹中的氧化鐵反應能生成氯化鐵和水,反應的化學方程式為:Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O.
故答案為:氧氣、水;Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O.
(3)①從圖可以看出選取的酸的種類不同,因此以“金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢”為標準來判斷鋅、鐵的活動性強弱不夠合理;
故答案為:選取的酸的種類不同;
②實驗二中,若鐵絲表面出現(xiàn)紅色物質,可證明鐵的活動性強于銅,該反應的化學方程式為Fe+CuSO4═FeSO4+Cu;
故答案為:鐵絲表面出現(xiàn)紅色物質;Fe+CuSO4═FeSO4+Cu;
(4)①一氧化碳在高溫下還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳,反應的化學方程式是Fe2O3+3CO2Fe+3CO2;二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水,反應的化學方程式是2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O;
故答案為:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2;2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O;
②赤鐵礦樣品的質量為wg,因此只要測出反應后裝置A中藥品的質量,就可計算出反應前后減少的質量,減少的質量就是氧化鐵中氧的質量,從而計算出氧化鐵的質量,進而計算出氧化鐵的質量分數(shù);
或測出反應前后裝置B增加的質量,即生成的二氧化碳的質量,根據(jù)二氧化碳的質量再計算出氧化鐵的質量,進而計算出氧化鐵的質量分數(shù);
故答案為:反應后裝置A中藥品的質量;測出反應前后裝置B增加的質量.
考點:合金與合金的性質;金屬活動性順序及其應用;一氧化碳還原氧化鐵;金屬銹蝕的條件及其防護;酸的化學性質;書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式.
點評:本題難度較大,掌握常見合金的優(yōu)點、鋼鐵銹蝕的原理和除銹原理以及根據(jù)實驗分析、解決問題方法是解決本題的關鍵.

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:填空題

銅是人類最早利用的金屬之一。
(1)下列銅制品中,利用金屬導熱性的是        (填字母序號)。

A.銅質獎牌          B.銅導線                C.銅火鍋
(2)“濕法煉銅”的原理是硫酸銅溶液與鐵反應,該反應所屬基本反應類型為          。
(3)利用廢舊電池銅帽(含 Cu、Zn)制取海綿銅(Cu),并得到硫酸鋅溶液,主要流程如下(反應條件已略去):

已知:2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2
①過程Ⅱ中分離操作的名稱是           。
②過程Ⅲ中有氣體產(chǎn)生,該反應的化學方程式為            。
③A~D中含銅、鋅兩種元素的物質有           (填字母序號)。

查看答案和解析>>

科目:初中化學 來源: 題型:填空題

2011年9月29日21時“天宮一號”目標飛行器在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射(如下圖所示),它是中國首個空間實驗室,將分別與神舟八號、神舟九號、神舟十號飛船對接,從而建立第一個中國空間實驗室.其結構主要包括外部殼體、實驗艙、資源艙、燃料燃燒系統(tǒng)、對接機構和太陽能電板等,制作材料有鋁、耐高溫的石墨瓦、不銹鋼、鈦、鎳和銅等等.試回答下列問題:

(1)不銹鋼屬于       (填“純凈物”、“混合物”).
(2)單質銅的金屬活動性      單質鋁的金屬活動性(填“大于”、“小于”、“等于”);請設計簡單實驗驗證(只要寫出方法或用化學方程式表示)                         
(3)鈦是一種密度小、熔點高、耐腐蝕的優(yōu)良金屬,有“未來金屬”的美譽,工業(yè)上冶煉鈦的原理是TiCl4+4NaTi+4NaCl;該反應屬于       (填基本反應類型),反應物TiCl4中鈦元素的化合價為      ,氯化鈉是由        (填“分子”、“原子”或“離子”)構成的.

查看答案和解析>>

科目:初中化學 來源: 題型:填空題

某同學利用以下藥品:長、寬和厚度均相同的鋅片、鐵片和銅片,稀硫酸、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋅溶液、鋅粉,驗證鋅、鐵、銅的金屬活動性順序。
(1)實驗前,用砂紙打磨金屬片的目的是:     ;
(2)根據(jù)實驗目的,該同學設計了實驗Ⅰ、Ⅱ兩中合理的方案,如圖所示:

若X、Y是兩種不同的試劑,則X、Y中溶質的化學式依次為   、   ;
(3)該同學將硫酸亞鐵溶液和硫酸銅溶液混合在一起,溶液呈現(xiàn)為青色。
A.向混合液中加入過量鋅粉,攪拌,溶液顏色的變化應為:青色變淺至   色,最終變?yōu)闊o色。
B.向混合液中插入鋅片,待其浸沒部分表面完全變色后,溶液仍為青色,取下鋅片表面附著的粉末,以檢驗其組成為鐵和銅。粉末中存在鐵的原因:
①反應生成了鐵,寫出該反應的化學方程式:     ;
     ;
(4)如圖所示,該同學用導線將鋅片和銅片連接起來,接入電流表,然后把它們一起插入硫酸銅溶液中,該實驗的現(xiàn)象為:①電流表     ;②銅片表面     。

查看答案和解析>>

科目:初中化學 來源: 題型:填空題

金屬與人類生活密切相關。請分析回答下列問題:
(1)我國稀土儲量居世界前列。下圖是一種稀土元素鈰(Ce)在元素周期表中的信息示意圖,則鈰原子的質子數(shù)是        ;

(2)將黃銅片和純銅片相互刻畫,發(fā)現(xiàn)純銅片表面留下較深的劃痕,則它們的硬度大小關系是:黃銅    純銅(填“>”、“<”或“=”);
(3)工業(yè)煉鐵的反應原理是:Fe203+3C0  2Fe+3C02,該反應中體現(xiàn)了C0具有   性;
(4)鋁制品具有很好的抗腐蝕性能,其原因是(用化學方程式表示)               ;
(5)往AgN03溶液中加入一定量鋅和銅的混合粉末,充分反應后,過濾,濾液為藍色,則濾液中含有的金屬離子是             (寫出所有存在的可能組合)。

查看答案和解析>>

科目:初中化學 來源: 題型:問答題

(1)金屬資源面臨枯竭,保護金屬資源的有效途徑之一就是回收再利用,請說出回收廢舊金屬的好處.(答一點即可)
(2)除回收再利用外,你還知道保護金屬資源的有效途徑有哪些?(答兩點即可)

查看答案和解析>>

科目:初中化學 來源: 題型:問答題

(7分)人類的生產(chǎn)、生活離不開金屬。
(1)地殼中含量最高的金屬元素是      。
(2)用銅制電線主要是利用銅具有良好的延展性和      性。
(3)將生銹的鐵片放入足量稀硫酸中,發(fā)生置換反應的化學方程式為      
(4)在硫酸銅和硫酸亞鐵的混合溶液中加入一定量的鋅粉,充分反應后過濾,向濾渣中滴加稀硫酸,無氣泡產(chǎn)生。則濾渣中的金屬是      ,濾液中溶質的組成是      (寫出所有可能)。
(5)將質量相等的鋅粉和鐵粉,分別放入兩個燒杯中,再分別倒入質量相等、溶質的質
量分數(shù)相同的稀鹽酸,充分反應,生成氫氣的質量(m)隨反應時間(t)變化的曲
線如圖所示。下列說法正確的是      (填字母序號)。

A.消耗兩種金屬的質量相等
B.兩燒杯中金屬都沒有剩余
C.兩燒杯中稀鹽酸都沒有剩余
D.曲線a表示鋅和稀鹽酸的反應

查看答案和解析>>

科目:初中化學 來源: 題型:探究題

鋼鐵產(chǎn)業(yè)是我國的支柱產(chǎn)業(yè)之一,選擇優(yōu)質煉鐵原料十分重要。甲、乙兩組同學對某鋼鐵廠所購進的赤鐵礦粉中主要成分Fe2O3的含量進行測定。(假設每步反應均能完全進行,赤鐵礦粉中雜質性質穩(wěn)定,既不溶于水也不參與反應,濃硫酸可吸收水蒸氣)

(1)甲組同學稱取一定質量的赤鐵礦粉,采用如圖的裝置進行實驗。
①裝置A中發(fā)生反應的化學方程式是                           。
②為充分吸收反應生成的CO2,裝置B中應盛放的試劑是       濃溶液。
③可以通過下面不同的方法計算赤鐵礦粉中Fe2O3的含量:
【方法一】稱量反應前后A裝置的總質量,計算出Fe2O3的含量;
【方法二】稱量               得出反應生成的CO2的質量,計算出Fe2O3的含量。
(2)乙組同學稱取等質量的赤鐵礦粉放入燒杯中,向燒杯中加入過量的稀硫酸充分反應(氧化鐵與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水),       (填一個操作名稱)后立即稱量。根據(jù)稱量的數(shù)據(jù)計算出Fe2O3的含量。
(3)甲、乙兩組同學通過相互比較后對各自的實驗方案進行評價。

方案
優(yōu) 點
甲組
 
乙組
 
 

查看答案和解析>>

科目:初中化學 來源: 題型:探究題

鉻(Cr)是一種重要的金屬材料,它具有良好的金屬光澤和抗腐蝕性,常用來鍍在其他金屬的表面上,銅、鉻、錳、鎳組成合金可以制成各種性能的不銹鋼。某;瘜W研究小組對Cr(鉻)、Al、Cu的金屬的活動性順序進行探究,過程如下:
(1)[作出假設]對三種金屬的活動性順序提出三種可能的假設是:
①Cr>Al>Cu②Al>Cr>Cu③Cr>Cu>Al
[設計實驗]同溫下,取大小相同的這三種金屬薄片,分別投入等體積等濃度的足量稀鹽酸中,觀察現(xiàn)象,記錄以下:

金屬
Cr
Al
Cu
與鹽酸反應現(xiàn)
氣泡產(chǎn)生緩慢,金屬逐漸溶解
氣泡產(chǎn)生激烈,金屬迅速溶解
無氣泡產(chǎn)生,金屬無變化
 
[控制實驗條件]三種金屬加入鹽酸前都先用紗布將其表面擦光亮,其目的是         。
A.除去氧化膜,利于直接反應
B.使表面光亮,易觀察現(xiàn)象
C.使金屬溫度相同,易反應
[得出結論]原假設中正確的是           (選填假設中①、②,③)。寫出鉻(鉻與鹽酸反應后顯+2價)與鹽酸反應的化學方程式                                        。
[結論應用]根據(jù)探究結果,請你預測鉻與硫酸銅溶液      (填“能”或“不能”)反應,理由是                                                         

查看答案和解析>>

同步練習冊答案