Question

小紅和她的同學學習了金屬活動性及稀硫酸的一些性質(zhì)后，對銅與濃硫酸能否發(fā)生反應產(chǎn)生了興趣，并進行了如下探究：

[提出問題]猜想Ⅰ：銅與濃硫酸不能反應；

猜想Ⅱ：銅與濃硫酸能反應，且可能生成氫氣．

[實驗探究]實驗Ⅰ：在一支試管中加入一小片銅，再加入少量的濃硫酸，放置一段時間，試管中無現(xiàn)象；

實驗Ⅱ：再給上述試管加熱，試管中產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，將反應后的溶液小心地注入到盛有少量水的燒杯中，溶液呈現(xiàn)出明顯的藍色．

[分析猜想]

(1)溶液呈藍色，說明生成了________

(2)根據(jù)實驗現(xiàn)象及已有的知識推斷，產(chǎn)生的氣體不可能是氫氣，很可能是一種含硫元素的氣體．

[查閱資料]

(1)常見的含硫元素的氣體有二氧化硫和硫化氫．

(2)二氧化硫和二氧化碳相似，都能和氫氧化鈉等堿溶液反應生成鹽和水．

(3)二氧化硫能使品紅溶液褪色，加熱，又能恢復原來的紅色．硫化氫不能使品紅溶液褪色．

(4)二氧化硫和硫化氫均有毒．

[實驗探究]為了檢驗產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體的成分，小紅和她的同學進一步實驗：將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，加熱，溶液又恢復了紅色．

[實驗結(jié)論](1)在常溫下，銅與濃硫酸不能反應

(2)在加熱條件下銅與濃硫酸反應產(chǎn)生的氣體是________，此反應還生成了水，請寫出該反應的化學方程式________；

(3)濃硫酸與銅加熱時能反應，而稀硫酸與銅即使加熱也不能反應，由此說明：物質(zhì)的化學性質(zhì)除了與物質(zhì)本身的性質(zhì)有關外，還可能與溶液中溶質(zhì)的________有關．

[拓展延伸]為了防止污染空氣，小紅和她的同學采用氫氧化鈉溶液來吸收多余的氣體，請寫出該反應的化學方程式________．

Answer 1

答案：
解析：

答案：分析猜想：(1)CuSO4(硫酸銅)； 　　實驗結(jié)論：(2)SO2(二氧化硫)；Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O； 　　(3)濃度大小或質(zhì)量分數(shù)大��； 　　拓展延伸：SO2＋2NaOH═Na2SO3＋H2O 　　分析：根據(jù)已有的知識進行分析，硫酸銅的水溶液呈藍色，品紅溶液褪色說明有二氧化硫生成，二氧化硫能與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，化學反應與反應物的濃度有關． 　　解答：解：分析猜想：(1)溶液變藍，說明有硫酸銅生成，故填：CuSO4(硫酸銅)； 　　實驗結(jié)論：(2)品紅溶液褪色說明有二氧化硫生成，銅能與濃硫酸在加熱時反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，故填：SO2(二氧化硫)，Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O； 　　(3)銅不能與稀硫酸反應，可以與濃硫酸反應，說明化學反應與反應物的濃度有關，故填：濃度大小或質(zhì)量分數(shù)大�。� 　　拓展延伸：二氧化硫能與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，故填：SO2＋2NaOH═Na2SO3＋H2O． 　　點評：本題為科學探究題，完成此題，可以依據(jù)題干提供的信息結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進行．

提示：

實驗探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律；金屬的化學性質(zhì)；堿的化學性質(zhì)；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．