14．邏輯推理是一種重要的化學思維方法，以下推理正確的是（　�。�
A．化學變化中分子種類發(fā)生改變，分子種類發(fā)生改變的變化一定是化學變化
B．氧化物中含有氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物
C．堿的溶液能使無色酚酞試液變紅，能使無色酚酞試液變紅的一定是堿的溶液
D．酸堿中和反應有水生成，有水生成的反應一定是酸堿中和反應

分析 A、根據(jù)化學變化的實質(zhì)，進行分析判斷．
B、氧化物是只含有兩種元素且其中一種元素是氧元素的化合物．
C、根據(jù)顯堿性的不一定是堿溶液，也可能是鹽溶液，進行分析判斷．
D、中和反應是酸與堿作用生成鹽和水的反應，反應物是酸和堿，生成物是鹽和水．

解答 解：A、化學變化的實質(zhì)是分子分成原子，原子再重新組合成新分子，化學變化中分子種類發(fā)生改變，分子種類發(fā)生改變的變化一定是化學變化，故選項推理正確．
B、氧化物中含有氧元素，但含氧元素的化合物一定是氧化物，如Na2CO3，故選項推理錯誤．
C、堿的溶液能使無色酚酞試液變紅，能使無色酚酞試液變紅的不一定是堿的溶液，也可能是鹽溶液，故選項推理錯誤．
D、酸堿中和反應有水生成，有水生成的反應不一定是酸堿中和反應，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故選項推理錯誤．
故選：A．

點評 本題難度不大，掌握堿的化學性質(zhì)、中和反應的特征、氧化物的特征、化學變化的實質(zhì)等是正確解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列化學方程式書寫正確的是（　　）
A．2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑B．P+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$P2O3
C．2H2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑D．Mg+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$MgO2

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

5．在H、C、O、Ca四種元素中，選擇適當?shù)脑亟M成符合下列要求的物質(zhì)，寫出其化學式：（1）最常見的溶劑：H2O；（2）溶洞中鐘乳石的主要成分：CaCO3．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

2．如圖所示是某同學設計的一套制取二氧化碳的簡易裝置，裝置中小試管的作用是A．
A．形成液封，防止氣體通過長頸漏斗逸出
B．減緩反應
C．試管是多余的
D．節(jié)約藥品．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

9．掌握化學用語是學好化學的關鍵，化學用語好比是人走路時的兩條腿，沒有它就會寸步難行，請用化學用語填空．
（1）2個硅原子2Si；
（2）3個亞鐵離子3Fe2+；
（3）2個氮分子2N2；
（4）碳酸根離子中碳元素的化合價$\stackrel{+4}{C}$O32-；
（5）生理鹽水中的溶質(zhì)NaCl；
（6）地殼中含量最多的元素，含量最多的金屬元素組成化合物的化學式為Al2O3．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列各組元素都是金屬元素的一組是（　�。�
A．Fe　　S　　MgB．Al　 Na　 CaC．S　　Al　　PD．K　　Zn　　N

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

5．某同學對“影響稀鹽酸和大理石反應快慢的因素”進行探究．選取的藥品：成分相同的粉末狀大理石、塊狀大理石兩種樣品；濃度為16%、9%的稀鹽酸．采用控制變量法設計實驗方案，以5分鐘內(nèi)收集到CO2的質(zhì)量作為判斷依據(jù)．已知稀鹽酸足量且樣品中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應，實驗裝置如圖．讀取電子天平的示數(shù)，據(jù)此計算生成的CO2的質(zhì)量，記錄的數(shù)據(jù)如表
實驗序號大理石
（各6g）		稀鹽酸的濃度反應開始到5分鐘產(chǎn)生CO2的質(zhì)量反應結(jié)束產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量
①塊狀16%2.16g2.2g
②塊狀9%1.42g2.2g
③粉末16%2.33g2.2g
④粉末9%1.93gm2
（1）稀鹽酸的濃度對該反應快慢的影響：稀鹽酸的濃度越大反應速度越快．
（2）實驗過程中，通過觀察如圖裝置中的哪一現(xiàn)象可判斷反應結(jié)束無氣泡產(chǎn)生．
（3）結(jié)合表格分析，實驗④反應結(jié)束后m2的值2.2g．
（4）探究大理石的顆粒大小對該反應快慢的影響，其實驗序號分別是①③（或②④）．
（5）計算該大理石（6g）樣品中含碳酸鈣的質(zhì)量．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

2．如圖1為甲、乙（均不含結(jié)晶水）兩種固體物質(zhì) 的溶解度曲線．

（1）某同學在t1℃時開始進行如圖2實驗，得到相應的溶液①～③．在溶液①～③中屬于飽和溶液的是②（填序號），溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大的是③；
（2）在溶液③中再加入25g甲，充分攪拌恢復到t2℃時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為28.6%．（精確到0.1%）

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

3．Na2SO4是制造紙張、藥品．染料稀釋劑的重要原料．某Na2SO4樣品中含有少量CaSO4和MgSO4，某化學興趣小組在實驗室提純Na2SO4的流程如圖所示．（所加試劑均過量）

（1）玻璃棒在操作a中的作用是引流
（2）加入氫氧化鈉的目的是除去鎂離子
（3）若要得到純凈的Na2SO4，該實驗方案仍需如何改進？

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