Question

實(shí)驗(yàn)室常用過(guò)氧化氫溶液制取氧氣。某同學(xué)取2g二氧化錳于錐形瓶中，然后慢慢滴入34g過(guò)氧化氫溶液，完全反應(yīng)后，稱得錐形瓶?jī)?nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為34.4g。求：
⑴生成氧氣的質(zhì)量為        g。
⑵該同學(xué)所用的過(guò)氧化氫溶液中發(fā)生反應(yīng)的過(guò)氧化氫的質(zhì)量。

Answer 1

（1） 1.6
（2）解：設(shè)參加反應(yīng)的過(guò)氧化氫的質(zhì)量為x
2H₂O₂2H₂O+O₂↑
68            32
X            1.6g
68:32=x:1.6g
解得x=3.4g
答：參加反應(yīng)的過(guò)氧化氫的質(zhì)量為3.4 g.

試題分析：根據(jù)題意分析：錐形瓶?jī)?nèi)質(zhì)量的減少量就是生成的氧氣的質(zhì)量，根據(jù)氧氣的質(zhì)量，結(jié)合化學(xué)方程式的計(jì)算，就可以算出過(guò)氧化氫的質(zhì)量。注意根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟：設(shè)、寫、找、列、解、答。
解：（1）生成氧氣的質(zhì)量為34+2-34.4=1.6g；
（2）解：設(shè)參加反應(yīng)的過(guò)氧化氫的質(zhì)量為x
2H₂O₂2H₂O+O₂↑
68            32
X            1.6g
68:32=x:1.6g
解得x=3.4g
答：參加反應(yīng)的過(guò)氧化氫的質(zhì)量為3.4 g.
點(diǎn)評(píng)：解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知錐形瓶?jī)?nèi)質(zhì)量的減少量就是生成氧氣的質(zhì)量．再根據(jù)方程式進(jìn)行進(jìn)一步的計(jì)算即可．