Question

4．將14.6g表面氧化的鋅片，加入到100g19.6%的稀硫酸中，充分反應(yīng)后，得到114.4g溶液，則下列說法正確的是（　�。�

• A． 稀硫酸一加入立即有氣泡產(chǎn)生
• B． 所得溶液中的溶質(zhì)為H₂SO₄和ZnSO₄
• C． 反應(yīng)后生成ZnSO₄32.2g
• D． 14.6g表面氧化的鋅片中含鋅元素質(zhì)量為6.5g

Answer 1

分析 分析題中所發(fā)生的變化可知，反應(yīng)放出氫氣造成反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不相等，因此，利用質(zhì)量守恒先計算出恰好完全反應(yīng)時所放出氫氣的質(zhì)量；然后根據(jù)反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量計算反應(yīng)的鋅和硫酸的質(zhì)量及生成硫酸鋅的質(zhì)量；接下來由鋅片質(zhì)量與鋅質(zhì)量差求得氧化鋅，由氧化鋅計算反應(yīng)生成的硫酸鋅和消耗的酸，據(jù)此分析解答即可．

解答 解：
A、稀硫酸一加入，先與氧化鋅反應(yīng)，氧化鋅被消耗完，鋅再與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，所以稀硫酸一加入不能立即有氣泡產(chǎn)生，故錯誤；
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量=14.6g+100g-114.4g=0.2g
設(shè)鋅片中單質(zhì)鋅的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成硫酸鋅的質(zhì)量為y，反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量是z
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65   98   161   2
x     z    y   0.2g
$\frac{65}{x}=\frac{98}{z}=\frac{161}{y}=\frac{2}{0.2g}$
x=6.5g   y=16.1g   z=9.8g
鋅片中的氧化鋅的質(zhì)量=14.6g-6.5g=8.1g
設(shè)鋅片中氧化鋅與硫酸完全反應(yīng)生成硫酸鋅的質(zhì)量為w，反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為n
ZnO+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂O
81   98    161
8.1g  n     w
$\frac{81}{8.1g}=\frac{98}{n}=\frac{161}{w}$
w=16.1g   n=9.8g
B、原稀H₂SO₄中溶質(zhì)的質(zhì)量為100g×19.6%=19.6g，消耗硫酸的質(zhì)量為9.8g+9.8g=19.6g，稀硫酸沒有剩余，所得溶液中的溶質(zhì)為ZnSO₄，故錯誤；
C、反應(yīng)后生成ZnSO₄的質(zhì)量=16.1g+16.1g=32.1g，故正確；
D、14.6g表面氧化的鋅片中含鋅元素質(zhì)量為6.5g+8.1g×$\frac{65}{81}$=13g，故錯誤．
答案：C

點(diǎn)評 解答本題時需要注意到鋅片氧化后的氧化鋅也能與硫酸反應(yīng)，且生成硫酸鋅．