Question

1．如圖是A．B．C三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答：
（1）M點表示的意義是t₁℃時，A和B兩物質(zhì)的溶解度相等；
（2）t₁℃時30gA物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，充分溶解形成的溶液質(zhì)量是65 g．
（3）將t₁℃時三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t₂℃時，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是B＞C＞A．

Answer 1

分析 （1）溶解度曲線的交點表示該溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等；
（2）據(jù)該溫度下A的溶解度分析解答；
（3）據(jù)物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況及飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算方法分析解答．

解答 解：（1）M點是t₁℃時A、B兩物質(zhì)的溶解度曲線交點，表示二者的溶解度相等；
（2）t₁℃時A的溶解度是30g，即100g水中最多溶解30g的A，所以30gA物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌最多溶解15g，所以充分溶解形成的溶液質(zhì)量是 65g；
（3）將t₁℃時三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t₂℃時，AB的溶解度變大，則溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海�溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，與升溫前相等，C的溶解度減小，析出晶體，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小；飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，即溶解度大則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，而t₁℃時B的溶解度大于t₂℃時C的溶解度大于t₁℃時B的溶解度，故所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是B＞C＞A；
故答案為：（1）t₁℃時，A和B 兩物質(zhì)的溶解度相等；（2）65；  （3）B＞C＞A．

點評 了解溶解度概念的含義、曲線中交點的含義及飽和溶液中溶解度大則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，才能結(jié)合題意靈活解答．