Question

【題目】某校化學(xué)活動小組探究金屬的反應(yīng)規(guī)律．

（探究一）在室溫條件下進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)．試管內(nèi)的鎂帶和鐵片表面均被打磨潔凈，且形狀、大小相同；同時(shí)加入等質(zhì)量和等濃度的稀硫酸．

（1）在甲、乙裝置的水中滴入滴紅墨水的目的______

（2）乙裝置中反應(yīng)方程為______．

（3）觀察到甲裝置中產(chǎn)生氣泡速率比乙裝置快或______現(xiàn)象時(shí)，都可以證明鎂的金屬活動性比鐵的強(qiáng)．

（4）若實(shí)驗(yàn)所用的金屬均過量，則甲裝置中產(chǎn)生的的質(zhì)量______填“大于”、“小于”或“等于”乙裝置中產(chǎn)生的質(zhì)量．

（5）（探究二）在硫酸銅和硫酸亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V出的固體中滴加稀硫酸，沒有氣泡產(chǎn)生．下列判斷正確的是______．

A 濾出的固體中一定含有銅

B 濾出的固體可能含有鐵和鎂

C 濾液中可能含有硫酸銅

D 濾液中一定含有硫酸鎂和硫酸亞鐵

Answer 1

【答案】使現(xiàn)象更清晰 甲中長頸漏斗的液面比乙中的上升得快 等于

【解析】

（1）紅墨水比無色的水更容易觀察，比無色的水現(xiàn)象明顯，便于觀察，故填：現(xiàn)象清晰，便于觀察；

（2）乙裝置中為鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故填：；

（3）氫前面的金屬，活動性強(qiáng)的金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速度快，活動性強(qiáng)的金屬能把活動性比它弱的金屬從它的鹽溶液中置換出來；鎂比鐵活潑，所以鎂與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速度快，反應(yīng)放熱，放出的熱量也快，甲裝置內(nèi)溫度升高的比乙裝置快，壓強(qiáng)升高的快，在壓強(qiáng)差的作用下，紅墨水被壓入長頸漏斗中，因此，甲中長頸漏斗的液面比乙中上升得快，故填：甲中長頸漏斗的液面比乙中上升得快；

（4）如金屬過量，硫酸中氫離子全部轉(zhuǎn)化為氫氣，生成氫氣的多少就由酸的量決定，酸的量是相同的，因此放出的氫氣質(zhì)量也相等，故填：等于；

（5）根據(jù)金屬活動順序表知鎂比鐵活潑，鐵比銅活潑，所以加入鎂粉，首先鎂粉和硫酸銅溶液反應(yīng)，置換出單質(zhì)銅，如果鎂粉足量可以再繼續(xù)和硫酸亞鐵反應(yīng)置換出鐵，向?yàn)V出的固體中滴加稀硫酸，沒有氣泡產(chǎn)生，說明固體中不含有和稀硫酸反應(yīng)的金屬，即不含有鎂和鐵，說明鎂只和硫酸銅發(fā)生了反應(yīng)。

A、鎂先與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鎂和銅，故濾出的固體中一定含有銅，符合題意；

B、由以上分析可知，濾出的固體中一定不含鐵和鎂，不符合題意；

C、由分析可知，鎂不足，只和硫酸銅發(fā)生了反應(yīng)，鎂可能恰好和硫酸銅完全反應(yīng)，這時(shí)濾液中不含硫酸銅，鎂也可能只置換了部分硫酸銅，這時(shí)濾液中含有硫酸銅，故濾液中可能含有硫酸銅，符合題意；

D、鎂先與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鎂和銅，硫酸亞鐵未參與反應(yīng)，故濾液中一定含有硫酸鎂和硫酸亞鐵，符合題意。

故選ACD。