Question

14．把mg A物質溶于（100-m）g水中，配成100g溶質質量分數為n%的溶液（A可能是Na₂O、SO₂、NaCl、Na₂CO₃•10H₂O、KNO₃、CuSO₄•5H₂O中的一種或兩種）．
（1）當m=n時，A物質是NaCl或KNO₃；
（2）當m＞n時，A物質是Na₂CO₃•10H₂O或CuSO₄•5H₂O；
（3）當m＜n時，A物質是Na₂O或SO₂；
（4）當m=25，n=16時，A物質是CuSO₄•5H₂O．

Answer 1

分析 根據溶質質量分數的概念計算即可．溶質質量分數=$\frac{溶質質量}{溶液質量}$×100%，以及物質放入水中是溶質的種類進行分析，Na₂O、SO₂放入水中溶質會是與水反應生成的物質，溶質質量會比放入的溶質質量大，結晶水合物放入水中溶質的質量會比放入的溶質質量小．

解答 解：因為溶質質量分數=$\frac{溶質質量}{溶液質量}$×100%，現在所給溶液的質量是100g，要想讓溶質質量分數為n%，溶質的質量必須是ng．
（1）當m=n時，放入的溶質質量不變化，7種物質中NaCl、KNO₃溶于水后，它們不與水反應，即溶質質量不變，所以溶質質量分數是n%；
（2）當m＞n時即要求溶質質量放入水中要小于mg才能使溶質的質量分數等于n%，Na₂CO₃•10H₂O、CuSO₄•5H₂O帶結晶水，它們溶于水后結晶水會失去使溶質的質量小于mg，符合條件，能配制成n%的溶液；
（3）當m＜n時，要想配置成n%的溶液，就得要求溶液中的溶質質量大于放入物質的質量，Na₂O、SO₂溶于水后，它們會與水反應生成新的溶質，溶質質量會大于mg，符合條件，此時溶質的質量分數會等于n%；
（4）當m=25，n=16時，m＞n，則是Na₂CO₃•10H₂O、CuSO₄•5H₂O其中的一種，25克膽礬中含CuSO₄的質量為：25g×$\frac{160}{160+18×5}$×100%=16g，符合條件，則A是CuSO₄•5H₂O；
故答案為：（1）NaCl；KNO₃（2）Na₂CO₃•10H₂O；CuSO₄•5H₂O（3）Na₂O；SO₂；（4）CuSO₄•5H₂O．

點評 計算溶質質量分數時，一定要注意溶質和溶劑的量，有的溶質會與水反應生成新的溶質，此時溶質質量發(fā)生改變，同學們要特別注意．