10．水是生命之源，人類的生產(chǎn)、生活離不開水
（1）雨水屬于混合物（填“純凈物”或“混合物”）；酸雨的pH＜5.6（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）生理鹽水中的溶質(zhì)是氯化鈉．
（3）自來水廠常用二氧化氯（ClO2）殺菌消毒，ClO2中氯元素的化合價(jià)為+4．
（4）生活中，軟化硬水常用的方法是煮沸．
（5）市售“自熱米飯”的自加熱原理：飯盒夾層中的水與生石灰反應(yīng)放出大量的熱，該過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能．

分析 （1）根據(jù)雨水的組成以及酸雨的概念來分析；
（2）根據(jù)溶液的組成來分析；
（3）化合物中元素的化合價(jià)為零．化合物中氧的化合價(jià)顯-2．根據(jù)上述原則可以計(jì)算出二氧化氯中氯的化合價(jià)；
（4）根據(jù)生活中常用的硬水軟化的方法進(jìn)行分析；
（5）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化來分析．

解答 解：（1）雨水中含有水及其他雜質(zhì)，屬于混合物；酸雨是指pH＜5.6的雨水；故填：混合物；＜；
（2）生理鹽水是由0.9%的氯化鈉溶液，其中的溶質(zhì)是氯化鈉；故填：氯化鈉；
（3）設(shè)二氧化氯中氯的化合價(jià)為x．
x+（-2）×2=0
解得x=+4
故填：+4；
（4）硬水是含有較多可溶性的鈣、鎂化合物的水，受熱易轉(zhuǎn)化為不溶性鈣鎂礦物質(zhì)，故可以使用加熱煮沸的方法降低水的硬度．故填：煮沸；
（5）水與生石灰反應(yīng)放出大量的熱，該過程中是由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；故填：化學(xué)．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)與生活的知識(shí)，題目較為簡(jiǎn)單，可以依據(jù)已有的課本知識(shí)進(jìn)行．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)的是（　�。�
A．向一定量的NaOH溶液中通入CO2后再滴加稀鹽酸，有氣體生成
B．向裝有一定量NaOH溶液的燒杯中滴幾滴酚酞溶液，再逐滴加入稀鹽酸
C．先測(cè)定NaOH溶液的pH，再逐滴加入稀鹽酸，溶液的pH數(shù)值逐漸降低
D．向裝有少量稀鹽酸的試管中滴加足量NaOH溶液，再向其中滴加Na2CO3溶液

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

1．實(shí)驗(yàn)室用鋅和稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣，并用氫氣還原銅的一種氧化物的實(shí)驗(yàn)來測(cè)定該氧化物的組成，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：
請(qǐng)回答下列問題

（1）B、F裝置的作用分別是：B除去氫氣中的氯化氫氣體，F(xiàn)吸收空氣中的水蒸氣，防止進(jìn)入E裝置
（2）在點(diǎn)燃D裝置中酒精燈以前，要將氫氣通過整個(gè)裝置一段時(shí)間的目的是：排除整個(gè)裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸
（3）A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
（4）B、C裝置不能顛倒的理由是會(huì)使水蒸氣進(jìn)入E裝置，導(dǎo)致測(cè)得的水的質(zhì)量增多，從而氧元素的質(zhì)量偏大，導(dǎo)致銅元素的質(zhì)量偏小
（5）反應(yīng)前銅的氧化物的質(zhì)量為 m1，反應(yīng)前后裝置E的質(zhì)量增重m2，則該銅的氧化物中，銅元素與氧元素的質(zhì)量比為（9m1-8m2）：8m2．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

18．實(shí)驗(yàn)一：根據(jù)如圖回答問題．

（1）儀器a的名稱是長(zhǎng)頸漏斗．
（2）實(shí)驗(yàn)室制取氧氣時(shí)，選用的收集裝置是C（選填字母標(biāo)號(hào)，下同）．寫出鐵絲在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Fe3O4．
（3）實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，選用的發(fā)生裝置圖B所示，將二氧化碳倒入燒杯中，觀察到燃燒的蠟燭自下而上依次熄滅，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是二氧化碳不燃燒，不支持燃燒和密度比空氣大．
實(shí)驗(yàn)二：已知Fe2O3樣品中含有雜質(zhì)FeS2．興趣小組用下圖裝置測(cè)定樣品中FeS2含量．稱取mg樣品置于玻璃管Y內(nèi)．充分灼燒該樣品，根據(jù)實(shí)驗(yàn)后裝置Z增加的質(zhì)量推算FeS2質(zhì)量（裝置管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2）

（4）連接好儀器，檢查整套裝置的氣密性：在裝置Z中加水至浸沒長(zhǎng)導(dǎo)管末端，關(guān)閉開關(guān)b，加熱玻璃管Y，觀察到裝置乙處導(dǎo)管口有氣泡冒出，停止加熱后一段時(shí)間，長(zhǎng)導(dǎo)管內(nèi)液面上升，說明裝置氣密性良好．
（5）使用“實(shí)驗(yàn)一”裝置B制得的氧氣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置X瓶?jī)?nèi)需盛放的干燥劑是濃硫酸．
玻璃管Y內(nèi)反應(yīng)完全后，停止加熱，若立即停止通入氧氣，會(huì)導(dǎo)致誤差，其原因是生成的氣體沒有全部被吸收．
（6）試驗(yàn)后測(cè)得Z質(zhì)量增加6.4g（忽略裝置Z中水分揮發(fā)），則樣品中FeS2為6g．
（7）若將通入的氧氣改為空氣進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn)（樣品反應(yīng)完全），則測(cè)得FeS2含量偏大（選填“偏大”“偏小”或“無影響”）數(shù)據(jù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．下列敘述正確的是（　�。�
A．金屬元素都顯正價(jià)
B．生活中的凈水方法都能得到純水
C．可以用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫氣體
D．為了促進(jìn)農(nóng)業(yè)的發(fā)展，應(yīng)盡量增加對(duì)農(nóng)藥化肥的使用

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

15．某小組在學(xué)習(xí)“二氧化碳制取的研究”課題時(shí)，探究了二氧化碳?xì)怏w的收集方法．
【查閱資料】通常狀況下，1 體積水約能溶解1體積二氧化碳，所得溶液的pH約為5.6；
【提出問題】二氧化碳能否用排水法收集？

【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】
實(shí)驗(yàn)一：圖1中反應(yīng)的化學(xué)方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
待生成的二氧化碳將錐形瓶中空氣排盡時(shí)，連接a和b．檢驗(yàn)錐形瓶中的空氣已排盡的方法是將燃著的木條放在a導(dǎo)管處，若木條熄滅則空氣已經(jīng)排盡．
實(shí)驗(yàn)二：待乙瓶中收集半瓶氣體時(shí)，停止通入二氧化碳，關(guān)閉乙瓶左、右的彈簧夾；測(cè)得丙瓶中溶液的pH=6.5；充分震蕩乙瓶后，測(cè)得其溶液的pH=5.6．分析可知，丙瓶中所溶解二氧化碳的體積小于（填“大于”、“小于”或“等于”） 乙瓶中液體的體積．實(shí)驗(yàn)中，甲瓶中蒸餾水的作用是吸收氯化氫氣體．若沒有該裝置，則乙瓶中測(cè)出的溶液pH 會(huì)偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　被颉安挥绊憽保�
實(shí)驗(yàn)三：隨著科學(xué)發(fā)展，數(shù)字化檢測(cè)技術(shù)得到廣泛應(yīng)用．圖3是用二氧化碳檢測(cè)儀測(cè)得的排空氣法和排水法收集的氣體中二氧化碳體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化曲線關(guān)系圖，從圖中你能得到那些信息（寫兩條）
（1）無論是排水法還是排空氣法，都得不到100%純凈的二氧化碳?xì)怏w，
（2）排水法收集的二氧化碳?xì)怏w比排空氣法二氧化碳?xì)怏w要純．
【結(jié)論與反思】
由實(shí)驗(yàn)一、二、三分析，你認(rèn)為二氧化碳能（填“能”或“不能”）用排水法收集，能減少二氧化碳在水中溶解能力的措施是升高水溫或事先制成二氧化碳的飽和溶液（其他合理的答案均給分）．（寫一條即可）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某化學(xué)興趣小組探究在實(shí)驗(yàn)室中由Cu為原料制取CuSO4溶液的實(shí)驗(yàn)方案，并進(jìn)行評(píng)價(jià)分析、實(shí)驗(yàn)探究和方案改進(jìn)．
【實(shí)驗(yàn)方案】
方案一：Cu$→_{△}^{O_{2}}$CuO$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO4
方案二：Cu$→_{H_{2}O_{2}}^{稀H_{2}SO_{4}}$CuSO4[Cu+H2O2+H2SO4（�。┄TCuSO4+2H2O]
方案三：Cu$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CuSO4[Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O]
方案四：Cu$\stackrel{Fe_{2}（SO_{4}）_{3}}{→}$CuSO4[Cu+Fe2（SO4）3═CuSO4+2FeSO4]
方案五：Cu$→_{稀HNO_{3}}^{稀H_{2}SO_{4}}$CuSO4[3Cu+3H2SO4（�。�+2HNO3（�。┄T3CuSO4+2NO↑+4H2O]
【評(píng)價(jià)分析】
（1）方案二與方案一相比，優(yōu)點(diǎn)是實(shí)驗(yàn)的操作步驟不需要走分步進(jìn)行和不需要加熱．但工業(yè)上不采用方案二大量使用H2O2制硫酸銅的原因是成本高．
（2）方案三與方案一、二相比，缺點(diǎn)是生成相同質(zhì)量硫酸銅時(shí)消耗硫酸多和反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生SO2．生產(chǎn)生活中大量的SO2排放到空氣中容易形成酸雨．
【實(shí)驗(yàn)探究】
（3）老師設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)方案四：

已知：①4FeSO4+O2+2H2SO4（�。┄T2Fe2（SO4）3+2H2O
          ②溶液中pH=3.2時(shí)Fe（OH）3開始沉淀，實(shí)驗(yàn)流程中“濾渣”的化學(xué)式為Fe（OH）3，濾渣與稀H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe（OH）3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+6H2O．
【方案改進(jìn)】
（4）某同學(xué)針對(duì)方案五查閱資料：Cu與稀H2SO4和稀HNO3的混合酸反應(yīng)時(shí)，生成的無色NO氣體很容易在常溫下與空氣中的O2反應(yīng)，生成紅棕色，有刺激性氣味的有毒氣體NO2：NO2溶于H2O時(shí)生成HNO3和NO，工業(yè)上利用這一生產(chǎn)原理生產(chǎn)HNO3．NO2溶于H2O的化學(xué)反應(yīng)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，若采用方案五制取CuSO4溶液，根據(jù)上述查閱資料所獲得的反應(yīng)原理，改進(jìn)的實(shí)驗(yàn)方案中可循環(huán)使用的物質(zhì)是NO2（填化學(xué)式）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．含有硫酸根離子的鹽稱為硫酸鹽，下列物質(zhì)屬于硫酸鹽的是B
A．H2SO4      B．K2SO4        C．Na2S      D．CuSO4．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．如圖是甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線圖，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．溫度t3℃時(shí)，甲的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于乙的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
B．將t1℃時(shí)甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液升溫到t3℃，兩溶液仍然都是飽和溶液
C．t2℃時(shí)甲的飽和溶液，不管溫度升高還是降低，均有晶體析出
D．t1℃時(shí)的甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液升溫到t3℃，最終只有乙有晶體析出

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同步練習(xí)冊(cè)答案