Question

某化學興趣小組為測定Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序設計了四種方案，每種方案所用的試劑如下：（1）其中你認為不可行的是

 

；
A．Fe、Ag、CuSO₄溶液               B．Fe、Cu、AgNO₃溶液、稀鹽酸
C．Cu、FeCl₂溶液、AgNO₃溶液        D．Cu、Ag、Fe、稀鹽酸
（2）在上述（1）中A方案將潔凈鐵絲浸入硫酸銅溶液中的現(xiàn)象是

 

．發(fā)生反應的化學方程式

 

．

Answer 1

考點：金屬活動性順序及其應用,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：驗探究三種金屬的活動性可以有不同的方案設計，根據(jù)實驗現(xiàn)象進行分析歸納，總結金屬的活動性強弱．對于實驗方案能否得出結論，要從是否能夠彼此反應與否來進行驗證，若都不反應或者都反應，就可能得不到結論．所以要對每個方案都要分析論證．

解答：解：在欲探究的三種金屬鐵、銅、銀活動性為鐵＞銅＞銀．所以我們在實驗設計時可以設計的最簡單的就是三種藥品的方法：
A、取中間的金屬對應的可溶性的鹽溶液，其余兩種都用單質，F(xiàn)e、CuSO₄溶液（其他可溶性銅鹽也可以）、Ag．具體操作是取兩只試管，分別加入Fe和Ag單質后滴加幾滴銅的鹽溶液，觀察實驗現(xiàn)象．鐵的表面變紅，得出：Fe＞Cu；而Ag的表面無明顯現(xiàn)象，得出Cu＞Ag．所以Fe＞Cu＞Ag．故正確；
B、Fe、Cu、AgNO₃溶液、稀鹽酸．具體實驗為Fe、Cu先后分別滴加硝酸銀和稀鹽酸溶液，觀察現(xiàn)象．Fe和Cu都能夠和硝酸銀反應，得出：Fe＞Ag和Cu＞Ag，而Fe和稀鹽酸反應，Cu和稀鹽酸不反應，則得出：Fe＞Cu．所以得出Fe＞Cu＞Ag． 故正確；
C、取中間的金屬的單質，另外兩種取對應鹽溶液．Cu、FeCl₂溶液、AgNO₃溶液．可以進行的實驗時將銅粉或者銅絲分別插入（或加入）到FeCl₂溶液和AgNO₃溶液，銅絲遇到FeCl₂溶液無明顯現(xiàn)象，得出Fe＞Cu；遇到AgNO₃溶液表面變成白色，溶液也變成藍色，得出Cu＞Ag．所以得出Fe＞Cu＞Ag．故正確．
D、Cu、Ag、Fe、稀鹽酸．將稀鹽酸分別滴加到Cu、Ag、Fe金屬上，只有Fe表面有氣泡生成，證明Fe＞H；其余均無明顯現(xiàn)象，得出H＞Cu，H＞Ag．這樣可以得出Fe＞Cu，F(xiàn)e＞Ag．至于Cu和Ag哪個更活潑，實驗無法下結論．錯誤．
故選D；
（2）將潔凈鐵絲浸入硫酸銅溶液中鐵會置換出硫酸銅溶液中的銅因此鐵絲表面覆蓋一層紅色物質銅；反應的方程式為：Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄；
故答案為：鐵絲表面覆蓋一層紅色物質；Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄．

點評：本題考查了利用金屬活動順序表設計實驗，去驗證金屬的活動性強弱．依據(jù)氫前邊的金屬會與酸反應，但氫后邊的金屬不會與酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．但也要注意，與金屬反應酸一般是指稀硫酸和鹽酸，不包括濃硫酸和硝酸分析即可．