Question

5．某實(shí)驗(yàn)小組探究一定質(zhì)量的鋅（過(guò)量）和鹽酸反應(yīng)快慢的影響因素．采用控制變量法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，具體實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	鹽酸溶液用量及濃度	反應(yīng)開(kāi)始時(shí)鹽酸溶液的溫度	反應(yīng)開(kāi)始到2分鐘產(chǎn)生氫氣的體積	反應(yīng)結(jié)束共產(chǎn)生氫氣的體積
①	VmL、5%	20℃	10mL	60mL
②	VmL、10%	20℃	19mL	118mL
③	VmL、15%	20℃	28mL	175mL
④	VmL、a%	35℃	72mL	118mL

（1）鋅與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑．
（2）10g 15%的鹽酸溶液，能配制10%鹽酸溶液的質(zhì)量為15g，配制所需的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒和膠頭滴管．
（3）進(jìn)行上表中的試驗(yàn)時(shí)，還應(yīng)取用相同顆粒大小的鋅．
（4）分析上表數(shù)據(jù)，得出影響該反應(yīng)快慢的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速度越快．
（5）為探究溫度對(duì)該反應(yīng)快慢的影響，實(shí)驗(yàn)④中鹽酸溶液濃度a%應(yīng)是10%．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，和化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式．
（2）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變分析；根據(jù)配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的步驟，分析解答；
（3）根據(jù)對(duì)照實(shí)驗(yàn)的唯一性分析；
（4）根據(jù)表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析；
（5）根據(jù)對(duì)照實(shí)驗(yàn)的唯一性分析．

解答 解：（1）鋅與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑；
（2）設(shè)能配制10%鹽酸溶液的質(zhì)量為x，
10g×15%=x×10%
x=15g，
配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的步驟，首先計(jì)算配制溶液所需溶質(zhì)和水的質(zhì)量，再稱量所需的溶質(zhì)和量取水，最后進(jìn)行溶解；在這些操作中需要的儀器：托盤(pán)天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯和玻璃棒，其中屬于玻璃儀器的是玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒，由于本題用溶液配制溶液不需要稱量，不需要托盤(pán)天平、藥匙．
（3）實(shí)驗(yàn)中要保證鋅粒的顆粒大小相同；
（4）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知其他條件相同時(shí)，反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速度越快．
（5）為探究溫度對(duì)該反應(yīng)快慢的影響，所以實(shí)驗(yàn)的唯一變量為溫度，由于②④反應(yīng)結(jié)束共產(chǎn)生氫氣的體積相同，應(yīng)為實(shí)驗(yàn)②④形成對(duì)照，④中鹽酸溶液濃度a%應(yīng)是10%．
故答案為：（1）Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑；（2）15g；量筒；（3）相同顆粒大小；（4）反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速度越快；（5）10%．

點(diǎn)評(píng) 本題以影響產(chǎn)生氫氣的反應(yīng)速率為實(shí)驗(yàn)探究的形式考查了反應(yīng)物濃度、顆粒的大小、反應(yīng)溫度等因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，重點(diǎn)在于培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究能力，注意控制變量的運(yùn)用．