Question

28、為驗證并除去食鹽晶體中含有少量的Na₂CO₃和Na₂SO₄兩種雜質(zhì)，現(xiàn)設(shè)計了如下實驗方案：

請回答：
（1）食鹽晶體中加入A溶液是

HCl

；操作1是利用

過濾

方法進行混合物分離．
（2）溶液乙中含有的溶質(zhì)是

NaCl、BaCl₂、HCl

．沉淀2是

BaCO₃

物質(zhì)．
（3）利用此實驗方案所得的NaCl晶體質(zhì)量比樣品中NaCl晶體質(zhì)量

多

．（填“多”或“少”）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)加入的溶液會產(chǎn)生氣體，以及不能引入新的雜質(zhì)等知識進行分析，
（2）根據(jù)加入A、B所發(fā)生的反應，以及反應的原理分析溶液的成分和沉淀2，
（3）經(jīng)過一系列的反應和除雜后，雜質(zhì)中的鈉離子也轉(zhuǎn)化成了氯化鈉．

解答：解：（1）再加入溶液A后會生成氣體，而混合物中有碳酸鈉，可以知道加入了酸，但是反應后又不能引入新的雜質(zhì)，所以要加鹽酸，故答案為：HCl；
經(jīng)過操作2后分離出了沉淀和溶液，故答案為：過濾，
（2）加過量的鹽酸反應后，除去了碳酸鈉，溶液中只有氯化鈉和剩余的鹽酸；加入過量的氯化鋇后，除去了硫酸鈉，溶液中有氯化鈉和剩余的氯化鋇，
故答案為：NaCl、BaCl₂、HCl，
乙溶液中存在氯化鋇，加入碳酸鈉后，會生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，故答案為：BaCO₃
（3）在一系列的除雜和反應后雜質(zhì)中的鈉離子都轉(zhuǎn)化成氯化鈉而進入溶液中，所以最后的氯化鈉晶體量比原晶體多，故答案為：多．

點評：本題主要考查了在粗鹽提純的過程中所選用除雜和凈化的方法，除去雜質(zhì)不要引入新的雜質(zhì)．