Question

【題目】金屬材料與人類的生產(chǎn)和生活密切相關(guān)，請回答：

（1）下列用品中，主要利用金屬導(dǎo)電性的是 （填字母）

A．鉑金飾品 B．鐵鍋 C．鋁導(dǎo)線

（2）金屬鋁表面常有一層致密的氧化膜，氧化膜主要成分是 ；

（3）某品牌的麥片中含微量鐵粉，食用后可在胃酸（主要成分是鹽酸）的作用下轉(zhuǎn)化為人體可吸收的鐵元素，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；

（4）在硫酸銅和硫酸亞鐵的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液．向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，①則濾液中一定含有的溶質(zhì)是 ；②濾液中一定含有的溶質(zhì)是 ．

（5）如圖是有關(guān)金屬鐵的實驗，說法正確的是

A．①中細鐵絲燃燒生成的黑色固體物質(zhì)是氧化鐵

B．②中鐵釘最易生銹的部位是b

C．③中產(chǎn)生的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，溶液變?yōu)闇\綠色

D．④中反應(yīng)一段時間后，試管內(nèi)固體質(zhì)量比反應(yīng)前增大，而試管內(nèi)溶液質(zhì)量比反應(yīng)前減小．

Answer 1

【答案】（1）C；（2）氧化鋁；

（3）2HCl+Fe=H2↑+FeCl2；

（4）鐵、銅；硫酸亞鐵．（5）BCD．

【解析】（1）鉑金飾品是利用了其價格昂貴、稀有；鋁制成導(dǎo)線是利用鋁的導(dǎo)電性，鐵制成鐵鍋，是利用金屬的導(dǎo)熱性；故填：C；

（2）金屬鋁易于空氣中氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁保護膜；故填：氧化鋁；

（3）胃酸的主要成分鹽酸與鐵反應(yīng)生成氫氣，化學(xué)反應(yīng)式是：2HCl+Fe=H2↑+FeCl2；故填：2HCl+Fe=H2↑+FeCl2；

（4）根據(jù)“在金屬活動性順序里，排在氫前面的金屬能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣”這一理論，結(jié)合題意中的“向濾渣中加鹽酸有氣泡產(chǎn)生”可以斷定反應(yīng)后的濾渣中的成分是鐵或者鋅、鐵的混合物，一定有鐵生成，鋅與硫酸亞鐵、硫酸銅的混合溶液反應(yīng)，先置換出銅，因此有鐵一定有銅，所以濾渣中一定含有的固體是鐵、銅；因為濾渣中存在鐵，因此濾液中一定不含的物質(zhì)是硫酸、硫酸銅，因為不能和鐵共存，一定含硫酸亞鐵．故答案為：鐵、銅；硫酸亞鐵．

（5）①鐵絲在氧氣中燃燒的產(chǎn)物是四氧化三鐵，故錯誤；

②鐵生銹的條件：鐵與水和氧氣同時接觸，所以因b處與水和氧氣同時充分接觸，所以最易生銹；故正確；

③鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；硫酸亞鐵溶液四淺綠色的，所以觀察到鐵片表面有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變成淺綠色，故正確；

④鐵和硫酸銅反應(yīng)產(chǎn)生硫酸亞鐵和銅，化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，試管內(nèi)固體質(zhì)量比反應(yīng)前增大，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，試管內(nèi)溶液質(zhì)量與反應(yīng)前相比減小，故正確．故填：BCD．