Question

A～J分別為九年級化學(xué)學(xué)過的不同純凈物，它們存在右下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知A為鐵銹的主要成分，E在常溫下為無色液體，H的溶液呈藍(lán)色，常溫下B、D、F、J均為無色氣體，其中J有刺激性氣味．（反應(yīng)②、④的個別生成物已略去）
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B

CO

   E

H₂O

（2）寫出下列物質(zhì)的顏色：A

紅棕色

   I

黑色

（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①

3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂

③

NH₄HCO₃

△   .

NH₃↑+CO₂↑+H₂O

（4）為了使反應(yīng)④順利進(jìn)行，經(jīng)常在其中加一些

稀硫酸或氫氧化鈉

，目的是

增強水的導(dǎo)電性

．

Answer 1

分析：A為鐵銹的主要成分是氧化鐵，根據(jù)E在常溫下為無色液體，且通電分解E是水，H的溶液呈藍(lán)色則H為銅鹽的溶液，J是刺激性氣味的氣體則J可能是氨氣，據(jù)此分析解答即可；

解答：解：A為鐵銹的主要成分是氧化鐵，則A是氧化鐵，假設(shè)B是一氧化碳，生成的D為無色氣體，則D為二氧化碳，C為鐵，H為藍(lán)色溶液，則H可以為硫酸銅，與鐵反應(yīng)生成的G可能為銅，E通電生成的F能與銅反應(yīng)生成F，則F為氧氣，I為氧化銅，W能分解生成二氧化碳、水和氨氣，則W為碳酸氫銨，帶入框題推斷合理；
（1）B、E的化學(xué)式分別是CO、H₂O；
（2）A是氧化鐵顏色是紅棕色，I是氧化銅顏色是黑色；
（3）①是一氧化碳和氧化鐵的反應(yīng)，方程式為3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂；③是碳酸氫銨分解的反應(yīng)，方程式為：NH₄HCO₃

△   .

NH₃↑+CO₂↑+H₂O；
（4）純水導(dǎo)電性較差，所以電解水時常在水中加入稀硫酸或氫氧化鈉，以增強水的導(dǎo)電性；
故答案為：（1）CO；H₂O；
（2）紅棕色；黑色；
（3）3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂；NH₄HCO₃

△   .

NH₃↑+CO₂↑+H₂O；
（4）稀硫酸或氫氧化鈉；增強水的導(dǎo)電性；

點評：解答本題的關(guān)鍵是知道A為鐵銹的主要成分是氧化鐵，E在常溫下為無色液體，且通電分解，屬于水，藍(lán)色屬于銅的鹽溶液；