Question

15．某地蘊藏著豐富的石灰石資源，現(xiàn)取石灰石樣品12g，加入50g稀鹽酸，恰好完全反應（假設雜質不溶于水且不與酸反應），最后稱得剩余物質的總質量為57.6g．計算：
（1）該石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)；
（2）稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)；
（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

分析 碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，由質量守恒定律，混合物減少的質量即為生成二氧化碳氣體的質量，由反應的化學方程式列式計算出參加反應的碳酸鈣的質量、稀鹽酸中溶質的質量、生成氯化鈣的質量，進而進行分析解答即可．

解答 解：由質量守恒定律，反應生成二氧化碳的質量為12g+50g-57.6g=4.4g．
設參加反應的碳酸鈣的質量為x，稀鹽酸中溶質的質量為y，生成氯化鈣的質量為z
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100   73    111      44
x      y     z       4.4g
（1）$\frac{100}{44}=\frac{x}{4.4g}$     x=10g
該石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)為$\frac{10g}{12g}$×100%≈83.3%；
（2）$\frac{73}{44}=\frac{y}{4.4g}$     y=7.3g
稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為$\frac{7.3g}{50g}×$100%=14.6%；
（3）$\frac{111}{44}=\frac{z}{4.4g}$     z=11.1g
反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為$\frac{11.1g}{10g+50g-4.4g}$×100%≈20.0%．
答：（1）該石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)為83.3%；
（2）稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為14.6%；
（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為20.0%．

點評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學方程式的計算即可正確解答本題，根據(jù)質量守恒定律計算出二氧化碳的質量是正確解答本題的前提和關鍵．