Question

如圖是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線．
（1）現(xiàn)有接近飽和的丙物質溶液，使其變成飽和溶液的方法有：①加入丙物質；②恒溫蒸發(fā)溶劑；③

 

．
（2）t₂℃時，甲乙丙三種物質溶解度由小到大的順序是

 

．
（3）鹽堿湖當?shù)氐木用�，有“冬天撈堿，夏天曬鹽”的結晶方法，冬天撈到的“堿”，其溶解度曲線與圖中的

 

相似．
（4）在t₁℃時，將15g甲物質放入50g水中，充分溶解所得溶液質量

 

g．
（5）t₁℃時，將甲乙丙三種物質的飽和溶液升溫至t₂℃，所得溶液中溶質的質量分數(shù)由大到小的順序是

 

．

Answer 1

考點：固體溶解度曲線及其作用,結晶的原理、方法及其應用,飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法,溶質的質量分數(shù)、溶解性和溶解度的關系

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）飽和溶液和不飽和溶液之間可以相互轉化；
（2）根據物質的溶解度曲線可以判斷某一溫度時物質溶解度的大�。�
（3）冬天撈堿，說明該物質的溶解度受溫度影響較大，夏天曬鹽，說明該物質的溶解度受溫度影響較小；
（4）根據物質的溶解度曲線可以判斷某一溫度時用到質量的溶質溶解在一定質量的溶劑中形成溶液的質量；
（5）飽和溶液的溶質質量分數(shù)=

溶解度

100g+溶解度

×100%．

解答：解：（1）丙的溶解度隨著溫度的升高而減小，要使接近飽和的丙物質溶液變成飽和溶液的方法有：加入丙物質；恒溫蒸發(fā)溶劑；升高溫度．
故填：升高溫度．
（2）t₂℃時，甲乙丙三種物質溶解度由小到大的順序是丙＜乙＜甲．
故填：丙＜乙＜甲．
（3）采取冬天撈“堿”，說明該物質的溶解度受溫度影響較大，其溶解度曲線與圖中的甲相似．
故填：甲．
（4）在t₁℃時，甲的溶解度是20g，將15g甲物質放入50g水中，只有10g溶解，充分溶解所得溶液質量60g．
故填：60．
（5）t₁℃時，甲乙丙三種物質的飽和溶液的質量分數(shù)關系是：乙＞甲=丙，升溫至t₂℃，所得溶液中，乙和甲的質量分數(shù)不變，溶質質量分數(shù)是：乙＞甲，因為丙在t₂℃的溶解度小于t₁℃時溶解度，因此丙的質量分數(shù)小于甲，質量分數(shù)由大到小的順序是乙＞甲＞丙．
故填：乙＞甲＞丙．

點評：溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質在不同溫度下的溶解度不同；同一溫度下，不同溶質的溶解度可能相同，也可能不同；溫度對不同物質的溶解度影響不同．