Question

學(xué)校實(shí)驗(yàn)室內(nèi)有瓶放置時(shí)間較長(zhǎng)的過(guò)氧化氫溶液，為測(cè)算該溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：現(xiàn)取50g樣品，加入2g MnO₂完全反應(yīng)后，剩余物質(zhì)質(zhì)量為50.4g．計(jì)算：
（1）生成氧氣的質(zhì)量．
（2）樣品中過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：生成氧氣的質(zhì)量是反應(yīng)前后總質(zhì)量的減少，并依據(jù)生成氧氣的質(zhì)量計(jì)算參加反應(yīng)的過(guò)氧化氫的質(zhì)量，進(jìn)而根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行分析解答．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氧氣質(zhì)量為：50g+2g-50.4g=1.6g
（2）設(shè)過(guò)氧化氫的質(zhì)量為x
2H₂O₂ 

MnO2  .

2H₂O+O₂↑ 
68            32
x            1.6g

68

x

=

32

1.6g

解得：x=3.4g              
（2）樣品中過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

3.4g

50g

×100%=6.8%
答：（1）生成氧氣的質(zhì)量為1.6g．
（2）樣品中過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.8%．

點(diǎn)評(píng)：掌握質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，及依據(jù)已知物質(zhì)的質(zhì)量計(jì)算化學(xué)反應(yīng)中其他物質(zhì)的質(zhì)量，并明確溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算方法即可順利解答本題．