Question

【題目】向稀鹽酸中滴加一定量的Ca（OH）2溶液如圖甲；取甲反應(yīng)后的溶液，滴加Na2CO3溶液，溶液pH的變化如圖乙．
已知：CaCl2、NaCl的水溶液均呈中性．
回答問題：
（1）由圖乙可以推知：甲反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)是（填化學(xué)式）．
（2）c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）．
（3）欲將甲反應(yīng)后的溶液調(diào)節(jié)至中性，在沒有指示劑的情況下，應(yīng)加入的物質(zhì)是（填序號）．
A.CaO
B.Ca（OH）2
C.CaCO3 ．

Answer 1

【答案】
（1）CaCl2和HCl
（2）NaCl和CaCl2
（3）C
【解析】解：（1）根據(jù)題目的信息可知，pH變化情況溶液最初pH＜7，所以甲反應(yīng)后的溶液中一定含CaCl2和HCl， 故答案是：CaCl2和HCl．（2）溶液pH的變化圖乙可知ab段是碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)，bd段是碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)，d點(diǎn)之后碳酸鈉過量；所以c點(diǎn)是氯化鈣過來的，所以此時溶質(zhì)為氯化鈉和氯化鈣．
所以答案是：NaCl和CaCl2 ． （3）A、CaO能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，過量的氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，若不用指示劑，不好判斷反應(yīng)是否恰好進(jìn)行，容易引入新的雜質(zhì)氫氧化鈣，故選項(xiàng)所采取的方法錯誤．
B、Ca（OH）2 能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，若不用指示劑，不好判斷反應(yīng)是否恰好進(jìn)行，容易引入新的雜質(zhì)氫氧化鈣，故選項(xiàng)所采取的方法錯誤．
C、鹽酸能與過量的CaCO3粉末反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，再過濾除去過量的難溶于水的碳酸鈣粉末，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確．
故選：C．
【考點(diǎn)精析】根據(jù)題目的已知條件，利用中和反應(yīng)及其應(yīng)用的相關(guān)知識可以得到問題的答案，需要掌握中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)．